阿伏加德罗常数正误判断.ppt

阿伏加德罗常数的正误判断 浦北中学 高 考 命 题 透 析 对阿伏加德罗常数的考查，每年的考查方式比较固定，题型为选择题，题目的难度一般较小。主要考查物质所含的粒子数目(质子数、中子数、电子数、离子数、胶粒数)或化学键的数目，涉及多个知识点，如物质结构知识、弱电解质的电离平衡和盐类水解、气体摩尔体积、氧化还原反应、物质间可能发生的反应等。 1.[2017·全国卷Ⅲ]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．0.1 mol的 11B中，含有0.6NA个中子 B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋ C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键 高考真题调研 高考真题调研 2．[2017·全国卷Ⅱ]阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( ) A．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4＋的数量为0.1NA B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA 解题建模 1.见量化摩 2.目标转化 1.见量化摩 用m求算 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA 注意：对于含有同位素原子的M求算，数值上等于质量数 1.见量化摩 用V求算 标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA Vm=22.4L/mol应用的两个前提：标准状态，气体 常温常压下，22.4L的氯气中Cl-Cl的数目小于1NA 常温常压下，气体的Vm大于22.4L/mol 1.见量化摩 用 C求算 25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA 1 mol/L AlCl3溶液中，所含Al3＋数目小于NA 2.目标转化 质子 中子 电子 计算电子时处理 离子电荷 “根”和“基”的区别 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA 2目标转化 分子 原子 离子 胶粒 1mol氦气中含有的原子数为2NA 12 g NaHSO4固体中含阳离子数为0.1NA 注意物质的组成： Na2O2 胶体微粒是集合体 1L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA 水溶液中溶剂水中含有O和H原子 2目标转化 化学键 60 g SiO2晶体中含有Si—O键数目为2NA SiO2 4 Si－o 2目标转化 化学键 P4 6 P－P 2目标转化 化学键 C 2 C-C 石墨呢？ 2目标转化 化学键 C60 90 ɑ 30л 2化学键转化 常考察有机物结构：苯 烷烃(CxH2x+2) 丙烯酸 有同分异构体情况的分子结构 1molC5H10分子中含有的双键数为1NA 0.1molC2H6O分子中含有的C—H键 数目为0.5NA 涉及电解质的电离与电解的转化 2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA 1L 1 mol/L AlCl3溶液中，所含Al3＋数目小于NA 弱电解质： 会发生水解的盐： 涉及电解质的电离与电解的转化 1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA 1 L 0.1mol.L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA 利用三大守恒处理 涉及电解质的电离与电解的转化 室温下，1L PH=6的CH3COOH溶液，由水电 离出来的H+ 数为10-6NA 考查物质对水电离的影响 氧化还原反应电子转移 正确书写反应方程式，画双线桥确定电子转移 积累常见的氧化还原反应 7.8 g Na2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA 1 mol Cl2与铁粉点燃充分反应后，转移的电子数为3NA 特殊反应 可逆反应 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA 特殊条件：浓度，加热，钝化，少量与过量