有关阿伏加德罗常数的判断和计算.doc

专题一：有关阿伏加德罗常数的判断和计算 方法：先求出分子的物质的量n ，再求出一个分子含有被的粒了数a，则被求 粒子数 N=anNA 常见要注意题型： 同位素的摩尔质量的变化 如：A．2g重氧水(H218O)、含有NA个中子 B．常温常压下，18.0 g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023（ ） 2、离子与官能团的区别（离子带电，官能团不带电） 如：A．NA（ ） B．．1mol分子中共用电子对数为NA （ ） B．16g CH4和16 g C2H4中含有C-H键的数目（前大后）（ ） 单烯烃的混合物的相关计算（任一比碳氢的比值都不变，可简化为CH2计算） 如：A．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3NA （ ） 有关气体时，如果有体积则一定要有状态，没有就错，如果是标况，体积应为11.2的倍数，否则错。 如：A．2.24LCl2中含有的原子数一定为0.2NACO2中含有NA个CO2分子（ ） C．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×NA（ ） D．22.4LCH4和H的混合物所含有的分子数目为NA．标况下，22.4L苯的分子数所占的为NA B．标准状况下,1molSO3体积约为11.2LL 0．mol·L-1的HClO4溶液含有0.1NA个Cl—（ ） C．25℃时，1g水中约含有6.02×1013个OH—（ ） D．1L 0．mol·L-1的HCl含有0.1NA个Cl（ ） 离子化合物不论在晶体中、熔融时还是溶液中都由阴阳离子构成，期中在溶液中阴阳离子可自由移动，但在溶液中要注意弱酸根的阴离子和弱碱的阳离会水解。 如：A．0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32— 数为0.1NA（ ） B．0.1mol Na2CO3·10H2O在晶体中含有的离子小于0.1 NA（ ） C．molNaHSO4熔融时及溶液中都含有1 NA 个H+（ ） D.1mol/LNaCl溶液含有NA个Na+（ ） E．常温下，的溶液中氮原子数为0.2A（ ） F．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NA（ ） 有关反应的计算 有过量时用不足的计算（注意Na2O2和氯气电子转移数目的小结） 如：A．0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA B．常温常压下，足量的Fe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA（ ） D．1 molNa2O2与足量水充分反应，转移的电子数为2NA H．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA （ ） J. 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA（ ） 有浓度限制的反应，当有限制的物质不足时，计算以不足计算，结果应小于计算值 如：A．NA（ ） B．．NA（ ） 注意混合气体相互反应及平衡移动 如：A、标准状况下，1molNO与1molO2混合，体积为44.8L（ ） B．在标准状态下，11.2L NO与11.2L O2混合后气体分子数为0.75NA（ ） 1、常温常压下，22.4LO2所含的原子数为2NA （ ） ( ) 5、标准状况下，8克SO3所含原子数为0.4NA ( ) 6、标准状况下，2.24L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA （ ） 7、标准状况下，22.4L HF所含分子数为NA （ ） 8、标准状况下,2.24L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA ( ) 9、7.8克Na2O2与CO2完全反应，转移电子0.2NA ( ) 10、标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L （ ） 11、3.4g H2O2完全分解转移电子0.2NA_ ( ) 12、2.4g Mg无论与O2还是N2完全反应，转移电子都是0.2NA ( ) 13、5.6g Fe与