重难点04 有关阿伏加德罗常数的正误判断-2025年高考化学 热点 重点 难点 专练（浙江专用）（解析版）.docx
重难点04有关阿伏加德罗常数的正误判断
考点
三年考情分析
2025考向预测
阿伏加德罗常数
2022·浙江卷6月T12；2022·浙江卷1月T12；
预计2025年高考会以四个选项分别从不同的角度进行设问，主要考查不同量之间的转换，物质结构中以及物质变化过程中微粒数目的判断
【思维导图】
【高分技巧】
1．气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态
考查角度
命题分析
注意事项
标准
状况下
在标准状况(0℃、101kPa)下，1mol任何气体的体积约为22.4L，分子数为NA，即Vm=22.4L·mol-1。非气体不适用
熟记在标准状况下为非气态的常考物质。如单质溴、H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、SO3、碳原子数大于4的烃等均不是气体
非标准
状况下
①非标准状况(一般考查常温常压)下，气体摩尔体积未必为22.4L·mol-1
②非标准状况下气体的物质的量或质量、物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关
①常温常压下，气体体积不能通过22.4L·mol-1转化计算；
②常温常压下，1molCO2质量为44g，分子数是NA(气体质量和所含的粒子数与所处外界条件无关)
2．物质的组成和结构
考查角度
命题分析
注意事项
分子数
分析物质是否由分子构成，或是否有相应分子存在
如：HCl溶于水，完全电离，不存在分子；NaCl是离子化合物，物质中无分子；SiO2是原子晶体，物质中也无分子
原子数
①要分析分子中的原子组成，注意单原子分子、多原子分子；
②分子中原子及原子数比值相同的混合物，总质量一定，分子数不确定，但原子数确定
①惰性气体是单原子分子，Cl2、O2、N2等是双原子分子，O3、P4等是多原子分子；
②对实验式相同的混合物，按最简式来计算
如NO2和N2O4、乙烯与丙烯、同分异构体、乙炔与苯、乙酸与葡萄糖等，只要总质量一定，则其中所含原子数与二者比例无关
电子数
确定核外电子数，要分析微粒的结构
基团与离子的差异：—OH与OH-的电子数不同
化学键数
明确结构情况，不能只看化学式来确定化学键数，要分析分子结构和晶体结构来确定
①苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键；
②1mol白磷(P4)中含有P—P的数目为6NA；1molS8含8molS—S；1mol金刚石(晶体硅)中含有2molC—C(Si—Si)；1molSiO2含有4molSi—O
【易错提醒】
(1)记住特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等；
(2)记住最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等；
(3)记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等
3．氧化还原反应中转移电子数目
解题步骤
过程分析
注意事项
第一步：判断反应是否正确
知晓常见反应的反应产物，特别是涉及一些可变价元素的反应
注意常考易错反应，如：2Fe+3Cl22FeCl3，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
第二步：相关物质过量判断
根据化学方程式，计算物质是否过量，按不过量物质计算
如FeBr2和Cl2的反应中，当有部分Br-发生反应时，Fe2+已完全反应，计算转移电子数时，要把两步的转移电子数合并计算
第三步：判断化合价变化
根据化合价的升降来计算确定氧化、还原产物及转移的电子数
要注意特殊物质，如
①由Na2O2、H2O2制取1molO2转移2mol电子；
②Fe与S、I2、非氧化性酸反应，1molFe转移2mol电子；1molFe与足量的Cl2、稀HNO3反应，转移3mol电子
【归纳总结】
熟记特殊反应中电子转移总数
反应
物质变化量
转移电子的物质的量或数目
Na2O2＋CO2(或H2O)
1molNa2O2
1mol或NA
1molO2
2mol或2NA
Cl2＋NaOH
1molCl2
1mol或NA
Cl2＋Fe
1molCl2
2mol或2NA
1molFe
3mol或3NA
4．电解质溶液中粒子的数目
考查角度
命题分析
注意事项
电离
强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质部分电离，计算分子数及离子数时要考虑是否完全电离
H2SO4等强电解质在水中完全电离，稀溶液中不存在硫酸分子；醋酸溶液中，CH3COOH部分发生电离，CH3COOH分子数减少；CH3CH2OH是非电解质，水溶液中分子数不变
水解
有些盐中弱离子要发生水解，离子数会增加或减少
如在Na2CO3溶液中，由于水解因素，CO3-会减少，但阴离子数增加
体积因素
计算溶液中微粒数目时要确认题干中是否已明确溶液体积
常见陷阱是溶液的体积未知，则溶质的