题型二 阿伏加德罗常数正误判断——高考化学二轮复习题型归纳与解题技巧(共34张PPT)（含音频+视频）.pptx

2025届高考化学二轮复习题型归纳与解题技巧题型二阿伏加德罗常数正误判断

物质的组成和结构(2)熟练掌握常见的10e-、18e-微粒。

物质的组成和结构(3)熟练掌握金刚石、石墨、SiO2、P4、Na2O2、NaHSO4等常见的热点物质的结构。1.金刚石中每个C原子与4个C原子形成4个共价键，1mol金刚石含有2molC—C键，每个C原子被12个6元环共用；2.石墨中每个碳原子与3个碳原子形成3个共价键，剩余的一个电子形成超级大π键，每个C原子被3个六元环共用，1mol石墨中含有1.5mol共价单键，含有0.5mol六元环；3.二氧化硅中每个Si原子与4个O原子形成4个Si—O键，1mol二氧化硅中含有4molSi—O键；4.P4分子含有6个P—P键；5.Na2O2由Na+、O22-构成，1mol过氧化钠含有3mol阴、阳离子；6.NaHSO4在固态或熔融态含有Na+、HSO4-两种离子，所以1mol固态或熔融态硫酸氢钠含有2mol阴、阳离子，但该物质在水溶液中会完全电离成3种离子Na+、H+、SO42-，所以含有1mol硫酸氢钠的溶液中含有3mol阴、阳离子(忽略水的电离)。

物质的组成和结构2.混合物处理NA正误判断类型题目中遇到混合物问题，通常的做法是处理成纯净物来考虑。例如：①14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA，乙烯分子式为C2H4、丙烯分子式为C3H6，最简式均为CH2，可以设想把两者“切割”为CH2这样一种纯净物，所以14gCH2的物质的量为1mol，H原子为2mol。②48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA，由于两者分子式相同，且每个分子所含共价键相同，所以可以把两者看作一种纯净物C4H10，58gC4H10的物质的量为1mol，由于每个分子含有C—C键3个、C—H键10个，所以总共含共价键13mol。③NO2与N2O4分析原子个数、质子、电子个数的时候可以把后者“切割”为NO2，混合物视为NO2纯净物分析即可。

转移电子数目此类问题基本解题方法是写出方程式、画出“双线桥”解答，或者写出电子转移的相关“关系式”来分析。注意：电子转移只能考虑得电子或失电子，不能把得失电子加起来考虑，因为得电子一方所得到的电子就是失电子一方所失去的电子。例如：①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，根据歧化反应规律画出双线桥2Na2通过上述分析可知，氧气与电子转移关系式为O2～2e-，因而生成1molO2转移2mole-。②5.6g铁与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为0.3NA，5.6g铁的物质的量为0.1mol，根据关系式Fe～Fe3+～3e-，0.1mol铁完全反应后转移电子的数目为0.3NA。

电离、水解、化学平衡1.常见可逆过程：弱电解质的电离、含弱离子的盐类的水解、一些可逆反应。(另外沉淀溶解过程、配合物解离过程也是可逆的，但一般不会出现在此类题目中)2.常见弱电解质：①弱酸：次氯酸(HClO)、氢氟酸(HF)、氢硫酸(H2S)、羧酸(含—COOH)、亚硝酸(HNO2)、亚硫酸(H2SO3)、碳酸(H2CO3)、苯酚(C6H5OH)等；②弱碱：NH3·H2O等；③盐类：(CH3COO)2Pb等；④氧化物：H2O和H2O2等。3.常见水解的盐：①含有上述酸的酸根或酸式酸根离子的盐类；②含有Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、Zn2+、NH4+等弱碱阳离子的盐。

电离、水解、化学平衡4.常见的可逆反应：CO2+H2OH2CO3；N2+3H22NH3；NH3+H2ONH3·H2O；2NO2N2O4；2SO2+O22SO3；I2+H22HI；SO2+H2OH2SO3；Cl2+H2OHCl+HClO；FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl；CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH等。

标准状况与物质状态1.常见的标准状况下的气体物质：①单质气体H2、O2、N2、F2、Cl2、O3、稀有气体；②氧化物型气体CO、CO2、NO、N2O、SO2