2023版高三一轮总复习化学鲁科版教案：第5章 第27讲 化学反应的热效应(基础课).pdf

第四部分

化学反应原理

DIWUZIIANG

意

ES化学反应与能量转化

第

第27讲化学反应的热效应（基础课）

*复习目标

1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。

2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

3.了解热化学方式的含义，能正确书写热化学方式。

4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中

的重要作用。

5.了解焰变（AH）与反应热的含义。了解活化能的概念。

6,了解有关燃烧热、n和热的计算，了解中和反应化学热的测定。

7.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焰变的计算。

知识点一给变热化学方式

梦曾快梳理也

1.化学反应的实质与特征

竺反应物中化学键幽和反应产物中化学

化

学键形成

反

应

出既有•物质的变化.也伴随着能量的变化:

能量转化主要表现为热量的变化

2.反应热和焙变

⑴反应热：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量

称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。通常用符号Q表示，单位为

kJinoro

⑵始变：在等压条件下化学反应的反应热，其符号为短，单位是应但@或（

kJ*mol-1)o

(@@@)恒压条件下，反应中的能量变化全部转化为热能时，始变(A，)等

于反应热。

3.吸热反应和放热反应

(1)从反应物和反应产物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。

反应吸热

⑵从反应热的量化参数——键能的角度分析

(@@©)放热反应可以看成反应物所具有的化学能转化为热能释放出来；

吸热反应可以看成热能转化为化学能被生成物所“储存”。

识［记］常见的放热反应与吸热反应

放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金

属跟水或酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应。

吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解反应；③Ba(OH)2・8H2O与

NH4cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。⑤NaHC()3与盐酸的反应。

4.热化学方式

(1)定义：表明反应所释放或吸收的热量的化学方式，叫做热化学方式。

(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量

变化。

1

如2H2(g)+h(g)=2H2O⑴AH=-571.6kJmoF表示在25℃^101kPa

条件下，2molH2和O2反应生成2_mol液态水时，放出57L6_kJ「的

热量。

(3)书写步骤

1一写方式-写出配平的化学方式

1二标^态1用s、l、g、aq标明物质的聚型状态

O

1三标条件1标明反应的温度和压强(101kPa、25七时;

可不标注)；

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