2023版高三一轮总复习化学（鲁科版）教案：第6章 第32讲 化学平衡状态和化学平衡常数(基础课).pdf

第32讲化学平衡状态和化学平衡常数(基

础课)

务复习目标

i.了解可逆反应的特点和化学平衡的建立与特征。

2.会判断化学平衡状态。

3.了解化学平衡的含义和影响因素。

4.握化学平衡常数的基本计算。

知识点—可逆反应与化学平衡状态

梳理

1.可逆反应

相同条件下.既能向正反应方向进行.同时

定义

又能向逆反应方向进行的反应。

①三同:a.相同条件下；b.正、逆反应皿

进行;c.反应物与生成物同时存在。

②一小：任一组分的转化率都小于

特点

100%(填“等于”或“小于”)。

③表示：化学反应力程式中川“三“连

接。

2.化学平衡

(1)建立(以N2+3H2=2NH3为例)

①浓度一时间图:

正向建立：图(a)

I

出

NS

o时间

(a)

逆向建立：图(b)

(b)

②p-t图：

a.平衡建立过程

在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中，反

应过程如下：

反应反应物浓度最大•红最大.生成物浓

开始时一度为0•a为0

反应物浓度逐渐减小--%.逐渐减

反应

一生；生成物浓度逐渐增大一AU-逐渐

进行中

增大一王＞。逆

达到0正二0逆•反应混合物中各组分的浓

平衡时一度保持不变

V

b.0一/图：＞；若开始加入生成物，从逆反应建立平衡，

则v一，图为因此，化学平衡状态的建立可以从正反应方向建立，

0I

也可以从逆反应方向建立，还可以从正、逆两反应方向同时建立，即平衡建立

与反应途径无关。

(2)含义：一定条件下的可逆反应体系中，当正、逆反应速率相等时,反应

物和生成物浓度均保持不变,即体系的组成不随时间而改变，表明反应中物质

的转化达到了“限度”，这种状态称之为化学平衡状态。

⑶特征:

、逆)一研究对象为可逆反应

出一化学平衡是一种壁平衡,“KO

号—。正一

g)—反应物和生成物碱度保持不变,各组分的含

最保持恒定

检——条件改变，平衡状态可能发生改变,重新建立

新平衡

―训练

题点❶可逆反应的判断与特点

1.判一判(正确的打“J”，错误的打“x”)。

点燃

⑴2H2+。2赢2H2。为可逆反应。()

(2)