2023版高三一轮总复习化学（人教版）教案：第7章 第32讲 化学平衡移动 化学反应的方向(基础课).pdf

第32讲化学平衡移动化学反应的方向

(基础课)

,复习目标

1.了解化学平衡移动及影响因素。

2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科研中的重要应用。

3.了解化学应的方向判断方法。

矢口识点—化学平衡移动

梳理

1.化学平衡移动的概念与实质

⑴概念

一定条件下条件一定新条件下

的化学平衡平衡破坏丽后|的新平衡

即平衡移动就是由一个“平衡状态-不平衡状态一新平衡状态”的过

程。

(2)实质：改变条件引起。正、己逆的变化

①o正0逆，平衡向正应方向移动;

②。正=0逆，应达到平衡状态，不发生平衡移动;

③0正々3，平衡向逆应方向移动。

即哪个方向速率大，平衡就向哪方向移动。

2.影响化学平衡的外界因素

(1)浓度对平衡的影响

①其他条件不变时，增大应物浓度，平衡向正应方向移动,同理减小

应物浓度，平衡向逆应方向移动。

②根据浓度商(。)和平衡常数判断平衡移动

a.当。=K时，应处于平衡状态；

b.当0K时，平衡向逆应方向移动:

c.当0Vx时，平衡向正应方向移动。

③应用：工业生产中，适当增大廉价的应物的浓度，使平衡向正应方

向移动，提高价格较高原料的转化率，从而降低成本。

(2)压强对平衡的影响

其他条件不变时，增大压强会使平衡向气体体积遨b的方向移动，减小压

强，会使平衡向气体体积增大的方向移动。

(@@©)(1)改变压强，对于应前后气体体积不变的应，平衡不移动，

。正、。设同倍数改变。

(2)平衡混合物中都是固体或液体时，改变压强，平衡不移动。

(3)恒温恒容条件通“情性气体”，各组分浓度不变，。正、u足不变，平衡不

移动；恒温恒压通“情性气体”，各组分浓度同倍数戒小(相当于减压)，平衡向

气体体积增大的方向移动。

(3)温度对平衡的影响

其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放

热方向移动。

(4)勒夏特列原理

如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加应的化学物

质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。如应N(g)+

2

1

3H2(g)=2NHKg)在一定温度下达到平衡时C(N2)=。mol-L-,压强为p,在恒

1

温下，将容器容积缩小一半，达到平衡时，c，(N2)W2amol・L,p2p.

(@@©)催化剂能够同等程度的改变正、逆应速率，对平衡移动没有影

响，只能改变达到平衡的时间.

3.。一，图像分析影响化学平衡的因素

某温度下，在密闭容器中SO2、02、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改

变条件对