2017届高三化学总复习第7章第3节化学平衡移动化学反应进行方向课件.ppt

D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)； ΔH＜0 【解析】　本题考查化学平衡知识，通过分析图像确定可能对应的反应。观察图像可知，达到平衡用的时间短反应速率快，T2＞T1、p1＞p2。 说明平衡逆向移动，反应放热，ΔH＜0；增大压强水蒸气的百分含量增 大，说明平衡正向移动，正反应气体分子数减少，综合分析A选项中反应符合要求。 【答案】　A 视角3 易错易误剖析 例3 将容器中的混合气体通入过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体 积，计算结果保留一位小数)。 请回答下列问题： (1)判断该反应达到平衡状态的标志是________。(填字母) a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变 (2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是________。(填字母) a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2 c．改变反应的催化剂 d．升高温度 (3)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)________。 【常见错误】 【错因分析】 (1)对平衡的本质认识不清，容易造成多选d、e。　 问题 常见错误 (1) 多选d、e (2) 错选c (3) 计算时错将氧气的量全部代入计算 ①认为SO3的生成速率与SO2的消耗速率分别代表正逆两个方向，是错选d的原因。事实上SO3的生成速率与SO2的消耗速率都代表正反应方向； ②错误认为密度不变，所以各物质浓度不变是错选e的原因。由于本题容器体积不变，反应前后反应物 和生成物均为气体，所以质量不变，不管平衡与否，密度总是不变。 (2)错误认为催化剂可以提高反应速率从而提高转化率是错选c的原因。事实 上，催化剂只能同等程度的改变正反应和逆反应的反应速率，不能改变平衡状态,也不能改变反应物的转化率。 【答案】　(1) bc　(2)b　(3)94.7% 实验探究专项突破 化学平衡中的实验探究 化学是一门以实验为基础的科学，一切理论均来源于实验，所以在基本理论中融合探究实验的考查，是今后高考命题的趋势，做这种类型的题时， 一定要按题设要求及信息结合基本理论进行解题。 [典例探究] 一、实验用品 100 mL注射器2支，NO2与N2O4的混合气体一瓶，U形管一支，四氯化碳碘溶液一小瓶。(说明：空气、NO2、N2O4均不溶于CCl4) 二、实验装置 将注射器的两个拉栓固定在一起，构成连动装置，如图所示。 三、实验步骤 1．连接好装置，并按要求充入液体及气体。 2．向内推动连杆，使空气和NO2、N2O4的混合气体受到相同的压强，观察U形管内a、b支管内的压强变化。 3．向外拉动连杆，使空气和NO2、N2O4混合气体减小相同的压强，再观察U形管内压力变化。 根据上述操作回答下列问题： (1)步骤2中观察到的现象为：a管内液面________，原因：a管内的压力________于b管内的压力， a管内分子数________，b管内分子数________。结论：______________。 (2)步骤3中观察到的现象为：a管内液面________，原因：a管内的压力________于b管内的压力，a管内分子数________，b管内分子数_______。结论：________________________。 (3)能否把四氯化碳碘溶液换成品红溶液？________，原因：______________________________。 【解析】加压或减压后，2NO2 N2O4反应会随着压强变化而移动。 【答案】　(1)下降　大　不变　减少　加压平衡向生成N2O4的方向移动 (2)上升　小　不变　增大　减压平衡向生成NO2的方向移动　(3)不能　NO2与水反应 (2)c(或百分含量)-t图像 (3)c(或百分含量)-p(T)图像 (4)其他图像 2．解题步骤 3．技巧 (1)先拐先平 在含量(转化率)时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等，如上述常见类型(2)中的p2、T1。 (2)定一议二 当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。 即时应用 2．(2012·湖南高三十二校联考)可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)　ΔH，同时符合下列两图中各曲线的规律是(　　) A．a＋b＞c＋d　T1＞T2　ΔH＞0 B．a＋b＞c＋d　T1＜