2017届高三化学二轮复习课件：第1部分-专题八 化学反应速率 化学平衡考点2.ppt
文本预览下载声明
第*页 返回导航 二轮复习 化学 重难突破 题组训练 第*页 返回导航 二轮复习 化学
显示全部
文档详情
相似文档
-
江苏省高三化学二轮复习课件专题3第1课时化学反应速率与化学平衡.pptx
;知识框架图;高考回眸;课前5分钟：回顾必备知识;影响化学反应速率的因素;高考再现;D;Q2:何为化学平衡状态？如何判断可逆反应是否达到平衡状态？;1.在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)?2C(g)达到平衡的标志是()A.C的生成速率与A的生成速率相等B.单位时间内生成1molA的同时生成3molBC.混合气体的总物质的量不再变化D.A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2
;3.一定条件下，向某恒容密闭容器中充入xmolCO2和ymolH2，发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－50kJ/mol。
图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关
-
【二轮】高三化学二轮复习教学案【专题7】化学反应的速率与化学平衡教程.doc
专题 化学反应的速率与化学平衡
【考情分析】
一、考纲要求
1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
3.了解化学反应的可逆性。
4.了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
5.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
二、命题趋向
化学反应速率和化学平衡部分内容与旧大纲相比，增加了“了解催化剂的作用”等要求，并且引入了“平衡常数的含义和相关计算”等新增考点，
-
【2017年整理】2016届高三化学二轮复习六讲化学反应速率与化学平衡习题.doc
(时间：45分钟 分值：100分)
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)
1. 已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0且压强p1＜p2，下列图象中曲线变化错误的是( )
答案 C
解析 该反应为放热反应，升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，SO2的平衡转化率降低，A项正确；温度不变时，增大压强，平衡正向移动，SO3的百分含量增大，B项正确；升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，C项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，由于平衡逆向移动，故升温瞬间v(逆)v(正)，D项正确。
2．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g
-
江西省2011届高三化学二轮复习演示课件-专题八化学反应速率与化学平衡[人教版].ppt
* Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 返回目录 高考试题对这部分内容经常会从以下几个角度进行考查：1．考查化学反应速率、化学平衡的概念，要求考生用这些基本概念对有关叙述的正确与否作出判别。2．根据化学方程式计算化学反应速率。3．判断化学反应是否处于平衡状态。判断外界条件的变化对化学反应速率、化学平衡的影响情况。也会用转化率、原料利用率等概念来考查化学平衡移动情况。4．用“等效平衡”
-
【三维设计】2011届高三化学二轮三轮总复习-重点突破专题二-化学反应速率及化学平衡课件(1).ppt
* 1．了解化学反应速率的概念及反应速率的 表示方法，理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响． 2．了解化学反应的可逆性．理解化学平衡 的含义及与反应速率之间的联系． 3．理解勒夏特列原理的含义．理解浓度、 温度、压强等条件对化学平衡移动的影响． 4．以合成氨工业生产为例，用化学反应速 率和化学平衡的观点理解工业生产的条件． 1. 在一定条件下，反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋ 6H2O(g)，在2 L的密闭容器中进行，30 s后测得NH3的物质的量减少了3 mol.这段时间内，v(NH3)＝mol/(L·s)，v(O2)＝
-
江西省2011届高三化学二轮复习课件：专题八化学反应速率及化学平衡(人教版).ppt
第二部分 基本理论
专题八 化学反应速率和化学平衡;返回目录;【考点搜索】;返回目录; 注意：浓度一般指气体或溶液的物质的量浓度，纯液体或固体的浓度是一定值，纯液体或固体的量的增减一般不影响反应速率。对可逆反应，浓度改变可以是反应物浓度或生成物浓度或同时改变，但均符合“浓快稀慢”的规律。 ;
2．化学平衡状态
（1）化学平衡状态的建立 ;返回目录;返回目录;返回目录;返回目录;返回目录;返回目录;返回目录;返回目录;返回目录;返回目录;返回目录;返回目录;返回目录;返回目录;4. 化学平衡计算模式：三段式(起始、变化、平衡)以如下反应mA(g)
-
高考化学二轮复习专题八化学反应速率与化学平衡课件.ppt
专题八化学反应速率与化学平衡
专题八化学反应速率与化学平衡高考调研
明晰考向
专题八化学反应速率与化学平衡高考调研
明晰考向
专题八化学反应速率与化学平衡高考调研
明晰考向
专题八化学反应速率与化学平衡高考调研
明晰考向
专题八化学反应速率与化学平衡高考调研
明晰考向
专题八化学反应速率与化学平衡高考调研
明晰考向
专题八化学反应速率与化学平衡高考调研
明晰考向
专题八化学反应速率与化学平衡高考调研
明晰考向
专题八化学反应速率与化学平衡高考调研
明晰考向
专题八化学反应速率与化学平衡高考调研
明晰考向
专题八化学反应速率与化学平衡高考调研
明晰考向
专题八化学反应速率与化学平衡高考调研
明晰
-
高三高考化学二轮复习课件-化学反应速率与化学平衡.pptx
化学反应速率与化学平衡
内容一轮复习后学生学情分析01高考命题特点及热点分析0203二轮复习目标及重难点突破
01高考命题特点及热点分析
主题2：化学反应的方向、限度和速率【内容要求】2.1化学反应的方向与限度知道化学反应是有方向的，知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量，知道化学平衡常数的含义。了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系。通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。2.2化学反应速率知道化学反应速率的表示方法，了解测定化学反应速率的简单方法。通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。知道化学
-
二轮复习专题【反应热与能量、化学反应速率、化学平衡、反应进行的方向】.doc
高三化学二轮专题复习
【反应热与能量、化学反应速率、化学平衡、反应进行的方向】
一、选择题
1．化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )
A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1
B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1
C.eq \f(1,2)N2(g)＋eq \f(3,2)H2(g) NH3(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1
D.eq \f(1,2)N2(g)＋eq \f(3,2)H2(g) NH3(g) ΔH＝(a＋b) kJ·
-
高考二轮专题化学反应速率化学平衡.doc
二轮专题 化学反应速率和化学平衡
1、根据化学反应A+B=2C，填写下表中的空白：
A B C 反应开始时浓度mol/L 2.7 2.5 0 2min后的浓度mol/L 2.3 2min后的变化浓度mol/L 化学反应速率mol/(L.min) 2. 反应刚开始时，的浓度为，的浓度，后测得浓度为，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
3. 已知某反应的各物质浓度数据如下：
起始浓度（）
2s末浓度（）
据
-
2025届高三化学二轮复习热点题型专练专题7.4化学反应速率+化学平衡图象含解析.doc
PAGE
PAGE1
化学反应速率+化学平衡图象
1．肯定条件下，在一个体积可变的密闭容器中充入2mol的气体A和1mol的气体B发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)ΔH＞0。t1时刻反应达到平衡，并测得C在容器中的体积分数为φ1。t2时刻变更某一条件(其他条件不变)，C在容器中的体积分数变更如图所示，则t2时刻变更的条件是()
A．加入1mol氦气 B．加入1molC
C．增大压强 D．上升温度
【答案】D
2.如图表示可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH＜0达平衡后，变更某一反应条件，反应速率随时间变更的状况，依据曲线推断下列说法中正确的是()
A．t1时降低了温度，平衡向正反
-
2016届高考化学二轮复习专题讲座课件专题2基本理论第6讲化学反应速率与化学平衡.ppt
-
高考化学专题复习-专题十一化学反应速率和化学平衡-考点一化学反应速率.pdf
专题十一化学反应速率和化学平衡
考点一化学反应速率
1.(2022北京,14,3分)CO捕获和转化可减少CO排放并实现资源利用,原理如图1
22
所示。反应①完成之后,以N为载气,将恒定组成的N、CH混合气,以恒定流速通入
224
反应器,单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中
始终未检测到CO,在催化剂上检测到有积炭。下列说法不正确的是()
2．．．
图1图2
A.反应①为CaO+COCaCO;反应②为CaCO+CHCaO+2CO+2H
23342
tt
B.~nnC+2H
,(H)比(CO)多,且生成H的速率不变,推测有副反应CH
132242
C.t时刻,副
-
专题五化学反应速率与化学平衡专题复习.doc
专题五 化学反应速率与化学平衡专题复习
1）了解化学反应速率的概念及反应速率的表示方法。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。
（2）了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系。
（3）理解勒夏特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
（4）以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。
复习指导：
（1）准确了解、掌握有关概念，学会从概念相关的定义出发思考、分析问题。如气体压强对平衡移动的影响，必须通过浓度的变化来分析、思考，即只有浓度变化时，压强变化才对平衡移动有效。
（2）要准确理解图表所
-
2014高考化学二轮复习《化学反应速率_化学平衡_电解质溶液》专题.doc
【专题五】化学反应速率 化学平衡 电解质溶液
【考点突破】
一、化学反应速率 化学平衡
考点1 化学反应速率
1.化学反应速率基本概念
用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。常用单位为mol·(L·s)-1或mol·(L·min)-1
说明：
(1)固体、纯液体在反应中可视为浓度不变，故一般不用固体或纯液体表示反应速率。
(2)反应速率一般是指某段时间内的平均速率，非即时速率，不能为负数。
2.化学反应速率的规律
同一反应，用不同物质表示的速率之比，等于方程式中化学计量数之比。
方法点击 近几年的高考题，在涉及化学反应速率的知识点时，常以选择题的形式进行考查，主要是利用化