专题五化学反应速率与化学平衡专题复习.doc

专题五 化学反应速率与化学平衡专题复习 1）了解化学反应速率的概念及反应速率的表示方法。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。 （2）了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系。 （3）理解勒夏特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。 （4）以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。 复习指导： （1）准确了解、掌握有关概念，学会从概念相关的定义出发思考、分析问题。如气体压强对平衡移动的影响，必须通过浓度的变化来分析、思考，即只有浓度变化时，压强变化才对平衡移动有效。 （2）要准确理解图表所表示的含义，也能通过图表获取关键信息，并用于分析与解决问题。同时，要会用文字、图表等方式进行清晰、准确地表述。 （3）要善于归纳、整理影响物质变化的关键变量，并能运用这些变量找出其变化规律，然后再用图、表或文字的方式将这些规律进行准确表达。 （4）学会一些常规的方法，对反应体系进行分析、判断，如典型的三步计算分析法、等效平衡分析法、平衡常数计算法等，这些都是解决化学反应速率与化学平衡相关问题的重要方法。 二、化学反应速率1、概念：用来衡量化学反应进行快慢的物理量， 通常用 2、表示方法： 3、单位：mol/(L·s)；mol/(L·min) 4、同一化学反应用不同的物质表示时，该反应的化学反应速率可能不同。不同物质表示反应速率的规律是 。 4、注意事项： （1）浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。一般我们把固体和纯液体的浓度视为常数“1”。 （2）化学反应速率是某段时间内的平均速率，而不是即时速率，且计算时取正值。 （3）同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比。 例1．容积固定的2 L密闭容器中进行的某一可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)，以B的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间的关系如图表示，已知v的单位为mol/(L·s)，则图中阴影部分的面积可表示为() A. A浓度的减少量 B. B浓度的减少量 C. C物质的量的增加量 D. B物质的量的减少量 ．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 ） A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 ． H2+I2，若HI的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那么HI的浓度由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间是 （ ） A、等于5s B、等于10s C、大于10s D、小于10s 5、测量方法 （1）基本思路 因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质(包括反应物和生成物)，所以与其中任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质在测量反应速率时都可以可以加以利用。 （2）基本性质 ①直接可观察的性质，如释放气体的体积和体系的压强 ②依靠科学仪器才能测量的性质，如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等 ③在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率 （3）化学方法 实验用品：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸 实验装置图： 实验步骤： ①取一套装置，加入40 mL 1 mol/L的的硫酸， 测量收集10 mL H2所用的时间。 ②取另一套装置，加入40 mL 4 mol/L的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。 实验现象： 锌跟硫酸反应产生气泡，收集10 mL气体。②所用的时间比1所用的时间短。 实验成功关键： 、 、 。 思考：还可根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应速率？ （4）知识拓展——物理方法 ①量气法。对于反应