2025届高三化学二轮复习热点题型专练专题7.4化学反应速率+化学平衡图象含解析.doc

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化学反应速率+化学平衡图象

1．肯定条件下，在一个体积可变的密闭容器中充入2mol的气体A和1mol的气体B发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)ΔH＞0。t1时刻反应达到平衡，并测得C在容器中的体积分数为φ1。t2时刻变更某一条件(其他条件不变)，C在容器中的体积分数变更如图所示，则t2时刻变更的条件是()

A．加入1mol氦气 B．加入1molC

C．增大压强 D．上升温度

【答案】D

2.如图表示可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH＜0达平衡后，变更某一反应条件，反应速率随时间变更的状况，依据曲线推断下列说法中正确的是()

A．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动

B．t1时增大了压强，平衡向正反应方向移动

C．t1时增大了A的浓度，同时减小了C的浓度，平衡向正反应方向移动

D．t1时可能运用了催化剂

【解析】依据图像可知，t1时刻正反应速率突然增大，达到新平衡后正反应速率比第一次平衡时小，说明t1时刻逆反应速率减小，不行能是变更了温度、压强或运用了催化剂。

【答案】C

3．已知反应X(g)＋Y(g)nZ(g)ΔH＞0，将X和Y以肯定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的变更如图所示。下列说法不正确的是()

A．反应方程式中n＝1

B．10min时，曲线发生变更的缘由是上升温度

C．10min时，曲线发生变更的缘由是增大压强

D．0～5min内，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08mol·L－1·min－1

。

【答案】B

4．下列图示与对应叙述相符合的是()

A．图Ⅰ：反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡后，上升温度时反应速率随时间的变更

B．图Ⅱ：反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡后，缩小容器容积时各成分的物质的量随时间的变更

C．图Ⅲ：反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在恒温条件下，反应速率与压强的关系

D．图Ⅳ：反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH0，水蒸气含量随时间的变更

【答案】B

5．已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)，经试验测得不同压强下，体系的平均相对分子质量(Mr＝)随温度(T)的变更曲线如图所示，下列说法正确的是()

A．该反应的ΔH0

B．气体的压强：p(a)p(b)＝p(c)

C．平衡常数：K(a)＝K(b)K(c)

D．测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件下

【解析】由题中曲线可以看出，随温度上升混合气体的平均相对分子质量减小，说明上升温度，平衡右移，正反应为吸热反应，ΔH0，A、D项错误；温度越高，平衡常数越大，故b点的平衡常数最大，C项错误；图中曲线为等压线，p(b)＝p(c)，在同一温度下，压强增大，平衡逆向移动，即p(a)p(c)，B项正确。

(2)H2O(g)50%23.1%

10．SO2和氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于爱护环境。

(1)H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。已知：

2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)ΔH＝akJ·mol－1

H2S(g)===H2(g)＋S(s)ΔH＝bkJ·mol－1

H2O(l)===H2O(g)ΔH＝ckJ·mol－1

写出SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式：______________________________。

(2)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa条件下，向一密闭容器通入SO2和O2[其中n(SO2)∶n(O2)＝2∶1]，测得容器内总压强与反应时间如图所示。

①图中A点时，SO2的转化率为________。

②在其他条件不变的状况下，测得T2℃时压强的变更曲线如图所示，则C点的正反应速率vC(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vC(正)________vA(逆)(填“”“”或“＝”)。

③图中B点的压强平衡常数Kp＝________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

(3)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的状况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。

①由图Ⅰ知，当废气中的NO含量增加时，宜选用________法提高脱氮效率。

②图Ⅱ中，循环汲取液中加入Fe2＋、Mn2＋提高了脱氮的效率，其可能缘由为____________________________________________________________________