2023版高三一轮总复习化学鲁科版教案：第6章 第32讲 化学平衡状态和化学平衡常数(基础课).pdf

第32讲化学平衡状态和化学平衡常

数(基础课)

*复习目标

1.了解可逆反应的特点和化学平衡的建立与特征。

2.会判断化学平衡状杰。

3.了解化学平衡的含义和影响因素。

4.握化学平衡常数的基本计算。

知识点一可逆反应与化学平衡状态

1.可逆反应

相同条件下,既能向相反应方向进行,同时

定义

又能向逆反应方向进行的反应。

①三|ri]：a.相M条件下；1).正、逆反应同时

进行;c.反应物与生成物同时存在。

②一小：任一组分的转化率都小于

丽-

100%(填“等于”或“小于

③表示：化学反应方程式中用“三”连

接。

2.化学平衡

⑴建立(以N2+3H212NH3为例)

①浓度一时间图：

正向建立：图(a)

逆向建立：图(b)

(b)

②少一，图：

a.平衡建立过程

在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反

应过程如下：

反应反应物浓度最大・力最大.生成物浓

开始时一度为0•年为0

反应物浓度逐渐减小一＞力正逐渐减

反应

一小；生成物浓度逐渐用大》，通逐渐

进行中

增大一正＞

达到正二0逆,反应混合物中各组分的浓

平衡时一度保持不变

b.0一，图：》’;二*;若开始加入生成物，从逆反应建立平衡,

八.化学平韵

则。一，图为泮Sb。因此，化学平衡状态的建立可以从正反应方向建立，

也可以从逆反应方向建立，还可以从正、逆两反应方向同时建立，即平衡建立

与反应途径无关。

(2)含义：一定条件下的可逆反应体系中，当正、逆反应速率相等时,反应

物和生成物浓度均保持不变,即体系的组成不随时间而改变，表明反应中物质

的转化达到了“限度”，这种状态称之为化学平衡状态.

(3)特征:

’翦—研究对象为可逆反应

彰一化学平衡是一种避平衡

®—反应物和生成物的浓度保持不变，各级分的含

量保持恒定

④一条件改变，平衡状态可能发生改变.里斯建Z

新平衡

训练鲤一_________________

.题点❶可逆反应的判断与特点

1.判一判(正确的打“J”，错误的打“X”)。

点燃

⑴2H2+。2赢2H2。为可逆反应。()

(2)将1molCL通入足量水中，转移电子为1moL()

(3)2molSO2和2molO2在一定条件下的密闭容器中发生反应2SO(g)4-

2

O2®=2SO3(g),平衡时O2的物质的量为1moL()

(4)2molNO与足量0完全反应生成NO2moL()

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