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化学平衡状态和化学平衡常数 考纲展示 热点定位 1.了解化学反应的可逆性。1.结合图象考查化学 2.2. 了解化学平衡的建立过 平衡建立的过程。 程。 2.化学平衡状态的分 3.理解化学平衡常数的含 析、判断与比较。 义，能够利用化学平衡常 3.应用化学平衡常数 数进行简单计算。 进行有关计算。 ◎判断下列说法是否正确： 1．(2010 安徽高 T10 －A) 平衡时，其他条件不 变，升高温度可使放热反应的平衡常数增大( ) 2 ．(2009 海南高 T －D)改变温度可以改变反应 4 的平衡常数( ) 3 ．(2011 聊城高三模拟T －A)平衡 合气体的总 8 质量不变，反应一定达到平衡状态( ) 4 ．(2011 杭州高三质检T －D)平衡 合气体的颜 6 色改变时，平衡一定发生移动( ) 5 ．(2011 肇庆高三质检T －A)化学平衡常数K值越 8 大，反应进行的程度越大( ) 答案： 1. × 2.√ 3. × 4. × 5.√ 一、可逆反应 1．定义 正反应 相同条件下，既能向_______方向进行，又能向 ______方向进行的化学反应。 逆反应 22 ．．特点特点 (1)相同条件，正、逆反应_________ ； 同时进行 (2)反应物与生成物同时存在； (3)任一组分的转化率均_____100%。 小于 3 ．表示 化学方程式中的“===”用“”代替。 二、化学平衡状态 1．概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率 与逆反应速率_____相等，反应体系中所有参加反应的 浓度 物质的_____保持不变的状态。 2 ．特征 (1)动：化学平衡是一种动态平衡。 v(正) ＝v(逆) (2)等：__________ 浓度 (3)定：反应物和生成物的_____保持不变。 (4)变：条件改变，平衡状态可能改变，新条件下建 立新的平衡状态。 [开放探究1] 对可逆反应N ＋3H 2NH ， 2 2 3 若某一时刻，v (N ) ＝v (NH ) 。此时反应是否 正 2 逆 3 达平衡状态？3v (N ) ＝v