7.2化学平衡状态及其平衡常数解析.ppt

* 第二节　化学平衡状态及其平衡常数 本节高考重点考查： (1)化学平衡的建立、特征和实质； (2)化学平衡常数的含义和应用； (3)化学平衡的计算。 题型主要以选择题和计算题为主，难度为中档题。预测2013年高考仍会以典型的工业可逆反应为载体，在平衡状态的判定和化学平衡常数应用及计算方面进行命题。 考向分析 点面导图 相同 正反应 逆反应 同时 小于 2．化学平衡状态——化学反应的限度 (1)建立过程(以N2＋3H2 2NH3为例) 向密闭容器中充入一定量的N2和H2，使其反应。 ①反应刚开始时，反应物浓度最大，正反应速率_________；生成物浓度为0，逆反应速率为________。 ②反应进行中，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐_________，生成物浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐________。 ③达到平衡时，正反应速率与逆反应速率___________，此时反应物、生成物的浓度均保持_________。 最大 0 减小 增大 相等 不变 (3)概念 一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率________，反应体系中所有反应物和生成物的_________保持不变的状态。 (2)v－t图描述建立过程如图 相等 浓度 动态 浓度 发生移动 【答案】　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√ 2．(选一选)下列关于化学平衡状态的说法中不正确的是(　　) A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且都等于0 C．在一定条件下，化学平衡的建立与反应途径无关 D．化学平衡状态可通过外界条件的改变而改变 【答案】　B 二、化学平衡常数 　以mA(g)＋nB(g)  pC(g)＋qD(g)为例 1．表达式：K＝_______________。 2．影响因素 K仅与__________有关，与反应物或生成物的浓度无关。 3．注意事项 (1)反应物或生成物中有固体和液态水存在时，由于其浓度可看做“常数”而不代入公式。 (2)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数__________。若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会___________，但意义不变。 温度 改变 改变 【答案】　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)× 化学平衡状态的判定 (1)对于反应前后气体体积不等的反应，当恒温、恒容时，压强不变、气体的平均相对分子质量不变，或恒温、恒压时，体积不变、混合气体的密度不变，说明反应处于平衡状态。 (2)对于有颜色的物质参加的反应，体系颜色不变，说明反应处于平衡状态。 (3)对于吸热或放热反应，绝热体系的温度不变，说明反应处于平衡状态。 (2012·广东质检题组合)在一定温度下向a L密闭容器中加入1 mol NO2(g)发生2NO2(g)N2O4(g)，此反应达到平衡的标志是________。 A．v(NO2)正＝v(N2O4)逆 B．容器的总压强不再随时间而变化 C．容器中气体的颜色不再变化 D．NO2、N2O4的分子数之比为2∶1 E．单位时间内生成1 mol N2O4的同时生成2 mol NO2 F．混合气体的密度不再随时间而变化 G．NO2的浓度不再随时间而变化 【精讲精析】　首先明确该反应前后气体的体积不相等。A项，因为NO2、N2O4的化学计量数不相等，达到平衡时，v(NO2)正≠v(N2O4)逆，应v(NO2)正＝2v(N2O4)逆，A错误；B项，该反应前后气体体积不等，平衡时总压不变可作为平衡的标志；C项，NO2为红棕色，颜色不变，说明c(NO2)不变，说明已达平衡；D项，平衡状态与物质的分子数之比无关，D错误；E项，可以说明v正＝v逆；F项，恒容恒质量，密度不变，不可以作为平衡的标志，F错误；G项，c(NO2)不变可以作为平衡的标志。 【答案】　BCEG 1．(2012·合肥一模)一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是(　　) ①混合气体的密度　②容器内气体的压强　③混合气体的总物质的量　④B的物质的量浓度　⑤混合气体的摩尔质量 A．①④⑤　　　　　　　　 　B．②③ C．②③④ D．只有④ 【解析】　①反应前后气体的体积不变，但气体的总质量发生了变化，所以当混合气体的密度不变时，可说明反应已达到平衡状