化学反应的热效应x复习课黄海梅.ppt

§1.1.3 　 习题课 惠州综高：黄海梅 1、你所了解的传统能源有哪些？新能源又有哪些？ 传统能源；煤、石油、天然气、热力、电力等 新能源：太阳能、核能、风能、生物质能、地 热能、海洋能、氢能、天然气水合物 等 能源 2、能源又可以分为一次能源和二次能源。一次能源 是指直接取自自然界，没有加工转换的各种能量 和资源；二次能源是指由一次能源经过加工转换 后得到的能源。根据这种分类法，请将上面提到 的能源重新分类？ 一次能源；煤、石油、天然气、太阳能、核能 风能、生物质能、地热能、海洋能 二次能源：氢能、天然气水合物 、热力、电力 能源 1.化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化。能量的释放或吸收是以反应物和产物的质量为基础。 2.化学反应过程中放出或吸收的热量叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后体系的焓变，用 △H表示，单位为kJ/mol。放热反应△H＜0，吸热反应△H＞0 〖知识回顾〗 3. 可以表述参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。书写热化学方程式应注意几点： 1)热化学方程式要注明反应的温度、压强（298 K, 101 kPa时不写）一般不写其他反应条件；不标明生成沉淀或气体符号。 2)要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g表示固体、液体、气体。 3)方程式中的化学计量数以“mol”为单位，不表示分子数，因此可以是整数，也可以是小数或分数。 4) 可逆反应的ΔH表明的是完全反应时的数据。 4.燃烧热 ________时，________纯物质_______燃烧生成______的氧化物时所放出的热量。 表达形式 (1)符号：ΔH为____(填“＋”或“－”)或ΔH____0。 (2)单位：__________。 101 kPa 1 mol 完全 稳定 －　 ＜ kJ·mol－1 小结：标准燃烧热和中和热的区别与联系 1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物，标准燃烧热不同。 生成1mol水时放出的热量；强酸与强碱的中和热都约为57.3kJ/mol 。 标准燃烧热 中和热 相同点 不同点 能量变化 ?H 标准 含义 放热反应 ?H＜0；单位：kJ/mol 1mol可燃物 生成1mol水 概念辨析： 1.下列各组物质的标准燃烧热相等的是（ ） A.碳和一氧化碳 B.1mol碳和2mol碳 C.1mol乙炔和2mol碳 D.淀粉和纤维素 B H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)； = -285.8 kJ/mol H H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)； = -241.8 kJ/mol H 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； = -483.6 kJ/mol H 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； = -571.6 kJ/mol H 2.已知热化学方程式： 则氢气的标准燃烧热为：＿＿＿＿＿＿＿＿ —285.8 kJ/mol -297 kJ·mol-1 S (s)＋O2(g)＝SO2 (g) ；△H＝－297kJ·mol-1 有关燃烧热的计算 10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500gH2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的标准燃烧热为 ，热化学方程式为 。 （已知每克水温度每升高1 ℃所需热量为4.18J） A 盖斯定律：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 应用盖斯定律进行热化学方程式相加(或减)时，做到： (1)左侧(即反应物)加(或减)左侧； (2)右侧(即生成物)加(或减)右侧； (3)在此过程中已知化学方程式要扩大或缩小相应的倍数以消去中间产物； (4)据化学方程式的变化确定反应热的变化 试利用298K时下述反应的实验数据，计算此温度下2N2H4(g) + 2NO2(g) == 3N2(g) + 4H2O(g)的反应焓变。 N2（g） + 2O2（g）== 2NO2（g） △H1 = + 67.7kJ?mol-1 N2H4（g）+ O2（g） == N2（g）+ 2H2O（g） △H2 = - 534kJ?mol-1 已知下列反应的反应热为 ⑴ CH3COOH (l) + 2O2(g) == 2CO2(g) + 2H2O(l)