化学反应中的热效应新.ppt

考点突破——【典例精析】 例2、下列变化中，属于吸热反应的是 ( ） ①液氨气化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③稀释浓硫酸 ④氨催化氧化生成NO ⑤氯酸钾分解制O2 ⑥酸碱中和生成水 ⑦氯化铁溶于水显酸性 A．②⑤⑦ B．①③④ C．①②⑤ D．③④⑥ 变式训练2：下列变化过程中会放出热量的是（ ） ①硝酸铵溶于水 ②物质的燃烧 ③苛性钠溶于水 ④生石灰放入水中 ⑤醋酸的电离 A．仅①⑤ B．仅②③ C．仅②④ D．②③④ 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 变式5 (2012·江苏，20(1))真空碳热还原—氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下： Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1 3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)　 ΔH＝b kJ·mol－1 反应Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝______kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。 考点四：反应热（ ΔH ）大小比较 课堂小结： 1．有关反应热、焓变、放热反应、吸热反应、燃烧热、中和热等有关概念的辨析。 2．热化学方程式的书写及正误判断。 3．应用盖斯定律进行反应热的计算。 * * 　化学反应中的热效应 课标考纲展示 　1.能量转化之间的关系。该考点主要从化学键的键能和物质总能量以及活化能的角度结合图像以计算、判断的方式进行考查，难度中等。 2.热化学方程式的书写与正误判断。该考点是本部分知识的重点和难点，也是高考的热点，一种形式是直接判断正误，另一种形式是在选择题或非选择题中结合盖斯定律书写判断热化学方程式的正误，难度中等。 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 　2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 考向追踪 考试说明 　3.利用盖斯定律书写热化学方程式或进行有关反应热的计算，常常出现在二卷的填空题中，这也是本部分的重点和难点。 　4.了解化学反应中能量转化的原因，能说出或判断常见的能量转化形式。 　3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行反应热的简单计算。 　4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 考向追踪 考试说明 走近高考 1、 (2012·江苏化学，4)某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(　　)。 A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变该反应的焓变 C．催化剂能降低该反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 C 反应热、焓变概念辨析及化学反应中能量变化的判断 考点一：反应热、焓变概念辨析及化学反应中能量变化的判断 1．反应热的定义：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量。 2．焓变 (1)定义：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量。 (2)表示符号：_____ (3)单位：通常采用__________ ΔH kJ·mol－1 考向互动探究 3．放热反应与吸热反应 (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。 △H=E生成物总能量－E反应物总能量 吸收 (2)从反应热的量化参数——键能的角度分析 ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和 考点突破——【典例精析】 例1　参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是(　　) A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应 C．加入催化剂，该反应的反应 热增大 D．从图中可看出，该反应的反 应热与反应途径有关 A [互动探究] 图中ΔH＝________kJ·mol－1。 变 式题 下列变化一定是放热的化学反应的是 ( ) A ． H 2 O(g) == =H 2 O(l) Δ H ＝－ 44.0 kJ·mol － 1 B ． 2HI(g) == =H 2 (g) ＋ I 2 (g) Δ H ＝＋ 14.9 kJ·mol － 1 C ． 形成化学键时共放出能量 862 kJ 的化学反应 D ． 能量变化如图 16 － 2 所示的化学反应 图 16 －