化学反应的热效应..doc

课题】化学反应的热效应 【目标要求】 1、了解吸热反应、放热反应、反应热等概念；掌握常见的吸热反应、放热反应。 2、了解热化学方程式的含义，能准确书写热化学方程式。 3、能灵活运用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 【使用说明】利用一节课完成学案，收齐后教师及时批改。下节课学生先自查自纠10分钟，然后针对不会的问题讨论10分钟，学生展示教师点拨20分钟，最后用5分钟搞好落实。 【基础知识】 一、化学反应的反应热 1、当化学反应在一定温度下进行时，____________________________称为该反应在此温度下的热效应，简称为___________，通常用Q表示，反应_____时Q为正值，反应____时Q为负值。 2、对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为________而没有转化为__________等其他形式的能，则该反应的反应热就等于____________________，其数学表达式是______________________。 3、H的含义是_______________________________△H的含义是______________________ ________ 称为___________。△H___0，反应为吸热反应；△H___0，反应为放热反应。 分析并完成下列两图 4、列举常见的放热反应______________________________________________________________________________________________________________________ 列举常见的吸热反应____________________________________________________________ ___________________________________________________________________ [小结] （1）若反应物总能量________ 反应产物总能量 ，即为放热反应；若反应物总能量________ 反应产物总能量 ，即为吸热反应； （2）若旧键断裂吸收的能量E1______新键形成放出的能量E2，即为放热反应；若旧键断裂吸收的能量E1______新键形成放出的能量E2，即为吸热反应。 【 跟踪练习1】 下列说法正确的是 （ ） A．任何化学反应都伴随着能量的变化 B．化学反应中的能量变化通常表现为反应放热 C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现 D．C（石墨，s）＝C（金刚石，s） ΔH＞0，所以石墨不如金刚石稳定 【 跟踪练习 2】 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 二、热化学方程式 1、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H(298K)=－285.8kJ·mol-1表示的含义是___________________________________________________________________ 2、书写热化学方程式应注意的问题是 (1)_______________________________(2)_________________________________ (3) ______________________________(4)_________________________________ 【 跟踪练习3】 已知298 K时1 mol二氧化氮气体与足量水反应生成硝酸溶液和一氧化氮气体放热46 kJ，写出该反应的热化学方程式： ___________________________________________________________________ 【 跟踪练习4】已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ） A．2C2H2(g) ＋5O2(g)＝4CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH = －4b kJ?mol-1 B. C2H2(g) ＋5/2O2(g)＝2CO2(g)+ H2O(l) ΔH = 2b kJ?mol-1 C. 2C2H2(g) ＋5O2(g)＝4CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH = －2b kJ?mol-1 D . 2C2H2(g) ＋5O2(g)＝4CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH = b kJ?mol-1