化学反应的热效应2..doc

无棣二中新课程 化学 学科教学案 主备人 王新艳 审批人 使用人 9月5日 【课题】第1节 化学反应的热效应第二课时 【学习目标】1、理解反应热和焓的含义。2、理解测量反应热的实验原理。 3、掌握热化学方程式的书写和盖斯定律简单 2. 、热化学方程式的书写及注意事项 疑问： 【自我检测】 1. 已知下列三个热化学方程式 ①C(s)＋H2O（g）＝CO（g）＋H2(g)；△H＝＋131.5kJ/mol ②1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）＝HCl（g）；△H＝－92.3kJ/mol ③ H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；△H＝－241.8kJ/mol 则以上三个反应的反应热大小关系正确的是 （ ） A.①＞②＞③ B.③＞②＞① C.③＞①＞② D.①＞③＞②能表示参加反应物质的和之间的关系的化学方程式。 意义：既表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的变化。H2(g)＋I2(g) === 2HI (g) ΔH=－14.9 kJ/mol表示： (2)热化学方程式的书写 a、必须标明各种物质的状态（s、l、g、aq表示 ）； b、方程式后面必须标明反应热， 热反应ΔH为“+”, 热反应ΔH为“-”且ΔH的H的单位是 ； c、热化学方程式中各物质化学式前面的系数仅表示该物质的物质的量，所以，可以用分数表示（但最少有一种物质的系数是整数）； d、ΔH的数值与反应的系数成 比例； e、注明测定条件（T、P）。（25℃，101 kPa可省略）。 (3).写出下列反应的热化学方程式： 1. 1gH2燃烧生成液态水，放出142.9KJ的热量，写出热化学方程式。 2. 参考上题条件，写出液态水分解成H2和O2的热化学方程式。 3.H2和O2生成1molH2O(g) 放出241.8kJ, 写出热化学方程式。 4.CO还原1molFe2O3（s）放热24.8KJ, 写出热化学方程式 二．阅读教材，完成探究性问题 相同质量的碳经过两个途径完全燃烧（1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)（2）C(s) + O2(g) ═ CO2(g)不同的两个途径放出的总热量相同吗？ 一 、 盖斯定律的定义： 即：不管化学反应是几步完成的，其反应热是 （相同或不相同）。或者说，化学反应的反应热只与体系的始终态有关而与反应的途径 关（有、无）。 如图表示： a 始态－－－－－－－－－－→ 根据盖斯定律：几个能量之间的关系是：△H= 或△H= 1. 运用盖斯定律解题的常用的方法 【例题】已知：H2(g)+O2(g)==H2O(l) -------1 △H1=-285.8 KJ?mol-1 2H2O(g)====2H2O(l) ---------2 △H2 =-44.0 KJ?mol-1 求：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)的反应热△H 2. 利用化学方程式计算时注意： a.热化学方程式中化学计量数之比等于各物质物质的量之比；还等于反应热之比。 ｂ热化学方程式之间可以进行加减运算△H=-2983.2 KJ?mol-1 4P(s,红磷)+ 5O2(g)==== P4O10(S) △H=-738.5 KJ?mol-1 白磷转化为红磷的热化学方程式： 相同的情况下，白磷和红磷