化学反应的热效应第二三课时黄海梅.ppt

下列各图所表示的反应是吸热反应的是(　) 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是(　　) A．Q2＞Q3 B．Q1＋Q2＞2Q3 C．Q1＋Q2＜Q3 D．Q1＋Q2＜2Q3 下列说法正确的是(双选)(　　) A．干冰蒸发需要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应 B．酒精常被用作酒精灯和内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反应 C．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应 D．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要利用了氢气和氧气化合时所放出的能量 根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－293.23 kJ/mol，分析下列说法正确的是(　　) A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ/mol B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ/mol C．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和 D．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和 1.定义：可表示参加反应物质的量和反应热的关系的方程式，叫做热化学方程式。 2.写法： 1)热化学方程式要注明反应的温度、压强（298 K, 101 kPa时不写）一般不写其他反应条件；不标明生成沉淀或气体符号。 2)要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g表示固体、液体、气体。 3) ΔH后要注明反应温度(298K可不写)，ΔH的单位为J·mol-1或KJ·mol-1 4)ΔH的值必须与方程式的化学计量数对应。计量数加倍时，ΔH也要加倍。当反应逆向进行时， 其ΔH与正反应的数值相等，符号相反。 5)方程式中的化学计量数以“mol”为单位，不表示分子数，因此可以是整数，也可以是小数或分数。 6) 可逆反应的ΔH表明的是完全反应时的数据。 2．理解 途径角度 【慎思2】 相同质量的H2分别与O2完全反应时生成液态水和气态水，哪一个放出的热量多？ 【答案】设H2O(g)===H2O(l)放出的热量为ΔQ，比较两者放出热量多少时可根据盖斯定律设计成如下图过程： 因为Q1＝Q2＋ΔQ，所以Q1＞Q2。因此，生成液态水放出的热量多。 1.概念 ________时，________纯物质_______燃烧生成______的氧化物时所放出的热量。 2．表达形式 (1)符号：ΔH为____(填“＋”或“－”)或ΔH____0。 (2)单位：__________。 3．解释 完全燃烧生成稳定的氧化物是指：C→________，H2→________，N→________。 4．意义 例如：C的标准燃烧热为393.5 kJ·mol-1，表示在__________时，______C完全燃烧生成________时放出393.5 kJ的热量。 反应热的计算 有关热化学方程式的计算 【例1】25℃、101kPa时，使1.0 g钠与足量的氯气反应，生成氯钠晶体并放出17.87 kJ的热量，求生成1 mol氯化钠的反应热。 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 ①C(石墨)+O2(g)==CO2(g) ΔH=-393.51kJ/mol ②C(金刚石)+ O2(g)==CO2(g) ΔH=-395.41kJ/mol据此判断，下列说法正确的是 A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应: H＋(aq)＋OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1 分别向1L0.5mol·L-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸　②浓硫酸　③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（ ） A.ΔH1ΔH2ΔH3 B. ΔH2ΔH1ΔH3 C.ΔH1=ΔH2=ΔH3 D. ΔH1ΔH3ΔH2 C（s）+ ? O2（g）=CO（g）因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法