2026年高考化学一轮复习知识清单+金属材料及金属矿物的开发利用（原卷版）.docx

2026高考化学复习知识清单08金属材料及金属矿物的开发利用

知识点01单质铜的结构和性质

知识点02铜的氧化物和氢氧化铜的性质

知识点03几种常见的铜盐

知识点04金属的冶炼

知识点05金属材料与合金

知识点01单质铜的结构和性质

1．铜的原子结构

电子排布式

最高能级电子数

最高能层电子数

未成对电子数

稳定性

Cu2+Cu+

价电子排布图

原子结构示意图

周期表中位置

第周期第族，位于区

晶胞结构（晶胞参数apm）

堆积名称

堆积类型型或型

②堆积方式

…ABCABC…

③配位数

④晶胞中含Cu的个数

⑤晶胞密度

＝

⑥空间利用率

φ＝×100%＝×100%＝

2．铜的物理性质

（1）颜色：呈色或色

（2）三性：导电性、导热性和延展性良好

3．与非金属单质反应

（1）与氧气反应：条件不同，产物不同

①加热：

②常温：

（2）与其他非金属反应

①Cueq\o(-----→,\s\up7(S),\s\do5(加热))②Cueq\o(------→,\s\up7(Cl2),\s\do5(点燃))

4．与酸反应

（1）稀硫酸

①普通条件：Cu不能置换出H2

②电解条件：

（2）浓硫酸：

（3）浓硝酸：

（4）稀硝酸：

5．与盐溶液反应

（1）硝酸银：

（2）氯化铁：

6．单质铜在化学实验中的应用

（1）除去某种气体中的气

（2）乙醇催化氧化的催化剂

①催化原理：CuCuOCu

②催化反应：

（3）防止可燃性气体燃烧回火的安全装置

7．铜的冶炼

(1)湿法炼铜：。

(2)高温炼铜：工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜(粗铜):

(3)粗铜中铜的含量为99.5%～99.7%，主要含有Ag、Zn、Fe、Au等杂质，粗铜通过电解精炼可得到纯度达99.95%～99.98%的铜。

电解精炼铜的原理是用粗铜作阳极，铜在阳极上失电子变为Cu2＋，用纯铜棒作阴极，Cu2＋在阴极上得电子生成铜。

1．铜的易错知识点

（1）铜和氧气在常温下反应生成，在加热条件下生成。

（2）通常利用反应2Cu＋O2eq\o(=====,\s\up7(△))2CuO除去混合气体中的少量，也可以作乙醇催化氧化的催化剂。

（3）在普通条件下Cu不能从稀硫酸中置换出H2，但在条件下Cu能从稀硫酸中置换出H2。

（4）铜为变价金属，与Cl2反应生成，与S反应生成，由此可知氧化性：Cl2S。

（5）Cu与稀硫酸不反应，但在通入O2的条件下，Cu可在稀硫酸中逐渐溶解：

2．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)利用反应Cu2S＋O2eq\o(=====,\s\up7(△))2Cu＋SO2制取粗铜，反应中被氧化的元素是Cu。()

(2)将铁片和铜片用导线连接后置于稀H2SO4中，铜片上有气泡产生，说明铜比铁活泼。()

(3)铜比铝