2026年高考化学一轮复习知识清单+金属材料及金属矿物的开发利用（解析版）.docx
2026高考化学复习知识清单08金属材料及金属矿物的开发利用
知识点01单质铜的结构和性质
知识点02铜的氧化物和氢氧化铜的性质
知识点03几种常见的铜盐
知识点04金属的冶炼
知识点05金属材料与合金
知识点01单质铜的结构和性质
1．铜的原子结构
电子排布式
1s22s22p63s23p63d104s1
①最高能级电子数
10
②最高能层电子数
1
③未成对电子数
1
④稳定性
Cu2+＜Cu+
价电子排布图
原子结构示意图
周期表中位置
第4周期第IB族，位于ds区
晶胞结构（晶胞参数apm）
①堆积名称
面心立方最密堆积堆积类型A1型或铜型
②堆积方式
…ABCABC…
③配位数
12
④晶胞中含Cu的个数
4
⑤晶胞密度
＝＝g·cm－3
⑥空间利用率
φ＝×100%＝×100%＝π×100%≈74%
2．铜的物理性质
（1）颜色：呈红色或紫红色
（2）三性：导电性、导热性和延展性良好
3．与非金属单质反应
（1）与氧气反应：条件不同，产物不同
①加热：2Cu+O22CuO
②常温：2Cu+O2+CO2+H2OCu2（OH）2CO3
（2）与其他非金属反应
①Cueq\o(-----→,\s\up7(S),\s\do5(加热))Cu2S②Cueq\o(------→,\s\up7(Cl2),\s\do5(点燃))CuCl2
4．与酸反应
（1）稀硫酸
①普通条件：Cu不能置换出H2
②电解条件：Cu+H2SO4（稀）CuSO4+H2↑
（2）浓硫酸：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（4）稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
5．与盐溶液反应
（1）硝酸银：2AgNO3+Cu2Ag+Cu（NO3）2
（2）氯化铁：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2
6．单质铜在化学实验中的应用
（1）除去某种气体中的氧气
（2）乙醇催化氧化的催化剂
①催化原理：CuCuOCu
②催化反应：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
（3）防止可燃性气体燃烧回火的安全装置
7．铜的冶炼
(1)湿法炼铜：Fe+CuSO4FeSO4+Cu。
(2)高温炼铜：工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜(粗铜):
2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)
2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2
2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑
(3)粗铜中铜的含量为99.5%～99.7%，主要含有Ag、Zn、Fe、Au等杂质，粗铜通过电解精炼可得到纯度达99.95%～99.98%的铜。
电解精炼铜的原理是用粗铜作阳极，铜在阳极上失电子变为Cu2＋，用纯铜棒作阴极，Cu2＋在阴极上得电子生成铜。
1．铜的易错知识点
（1）铜和氧气在常温下反应生成Cu2（OH）2CO3，在加热条件下生成CuO。
（2）通常利用反应2Cu＋O2eq\o(=====,\s\up7(△))2CuO除去混合气体中的少量O2，也可以作乙醇催化氧化的催化剂。
（3）在普通条件下Cu不能从稀硫酸中置换出H2，但在通电条件下Cu能从稀硫酸中置换出H2。
（4）铜为变价金属，与Cl2反应生成CuCl2，与S反应生成Cu2S，由此可知氧化性：Cl2S。
（5）Cu与稀硫酸不反应，但在通入O2的条件下，Cu可在稀硫酸中逐渐溶解：2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O。
2．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)利用反应Cu2S＋O2eq\o(=====,\s\up7(△))2Cu＋SO2制取粗铜，反应中被氧化的元素是Cu。()
(2)将铁片和铜片用导线连接后置于稀H2SO4中，铜片上有气泡产生，说明铜比铁活泼。()
(3)铜比铝先获得成功冶炼的原因是铜矿较易被还原，铝矿很难被还原。()
(4)过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成。()
(5)将铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有红色物质析出，说明铁比铜活泼。()
(6)将铜丝在空气中加热至红热后迅速伸入装有乙醇的试管中，可闻到刺激性气味。()
(7)将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色。()
(8)将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，现象是溶液变蓝，有黑色固体出现。()
【答案】
(1)(×)(2)(×)(3)(√)(4)(×)(5)(√)(6)(√)(7)(×)(8)(×)
1．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是()
A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应