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（建筑工程管理）工程化学

教案第三章

工程化学教案——第三章溶液和离子平衡

主讲教师：董文魁、许力、李静萍等

使用教材：许力等编著，《工程化学》，兰州大学出版社

授课对象：非化学类各专业学生

第三章溶液和离子平衡（讲授时数:4学时）

壹．学习目的和要求

1.掌握溶液的通性，包括气压下降、沸点上升、凝固点下降和渗透压四个方面的内容。

1.掌握溶液的通性，包括气压下降、沸点上升、凝固点下降和渗透压四个方面的内容。

2．掌握酸碱的质子理论、同离子效应、弱电解质的解离平衡和配离子的解离平衡，能

2．掌握酸碱的质子理论、同离子效应、弱电解质的解离平衡和配离子的解离平衡，能

熟练计算各类溶液的PH值，能计算含配离子的溶液中各种物质的浓度。

熟练计算各类溶液的PH值，能计算含配离子的溶液中各种物质的浓度。

3.掌握有关溶度积和溶解度的基本计算、溶度积规则及其应用。

3.掌握有关溶度积和溶解度的基本计算、溶度积规则及其应用。

4.了解有关分散系统方面的基本知识。

4.了解有关分散系统方面的基本知识。

二.本章节重点、难点

各类溶液的pH值的计算

各类溶液的pH值的计算

有关溶度积和溶解度的基本计算、溶度积规则及其应用

有关溶度积和溶解度的基本计算、溶度积规则及其应用

三．学时分配

1．稀溶液的通性（1学时）。

1．稀溶液的通性（1学时）。

2.弱电解质的解离平衡（3学时）。

2.弱电解质的解离平衡（3学时）。

四．教学内容：

第壹节溶液浓度的表示方法

壹、质量分数：

质量分数又称作百分浓度或质量百分数，其定义是溶液中溶质的质量和溶液的质量之比，

能够表示为

W（B）=m（B）m

其中W（B）代表溶质的质量分数，m表示溶液（溶剂+溶质）的质量，m（B）表示溶质B

的质量。W（B）是量纲为1的量，也常表示为百分数，例如在50.0g含7.70g氯化钾的水溶

液中，氯化钾的质量分数为：

W（NaCl）=7.70/50.0×100％=15.4％

二、物质的量浓度：

物质的量浓度是普通工程化学中最常用的浓度表示方法，也是我们最熟悉的壹种浓度表

-1

示方法。其定义为：在1L溶液中所含溶质的物质的量，常用的单位为mol·L,SI单位为

-3

mol·m物质的量浓度的表示式为：

c（B）=n（B）/V

式中，V为溶液的总体积，n（B）为溶质B的物质的量，c（B）为溶质B的物质的量浓

度。

三、摩尔分数：

将溶质和溶剂均以物质的量计量，摩尔分数的定义为：溶液中溶质的物质的量和溶液中

溶质和溶剂的总物质的量的比。溶质的摩尔分数可表示为：

x（B）=n（B）/（n(A)+n（B））

式中，n（B）是溶质的物质的量，n（A）是溶剂的物质的量，x（B）是溶质的摩尔分数，

是量纲为1的量。

四、质量摩尔浓度：

普通工程化学中，质量摩尔浓度的使用也比较频繁，质量摩尔浓度的定义为，1kg溶剂

中所含溶质的物质的量，用符号m表示，单位为mol·kg-1。质量摩尔浓度的表示式为：

m（B）=n(B)/m（A）

式中m（B）为溶质B的质量摩尔浓度，n（B）溶质B的物质的量，m（A）是溶剂A的

质量。需要引起注意的是分母m（A）专指溶剂的质量而不是溶液的总质量。

壹个溶液的浓度能够同时采用这四种方法表示，当已知溶剂和溶质的质量、分子量以及

溶液的密度或体积时，这四种浓度之间就能够进行互相换算。

-3

例3-1在25℃时，质量分数为15.4%的氯化钠水溶液的密度