化学教案_化学选修5_第三章_第一节_醇酚(第1课时).doc

化学选修5 有机化学基础 醇类--乙醇化学性质探究 第三章 第一节 醇 （第一课时） 【教学目标】 一、知识与技能 1．从原有乙醇的知识引导学生认识乙醇结构中的化学键的变化。 2．从卤代烃知识推测乙醇可能具有的新的化学性质。 3．从结构和化学实验来认识乙醇的消去反应和取代反应。 4.了解醇的物理性质、用途和一些常见的醇。 二、过程与方法 1．通过观察与思考，培养学生从结构入手推测乙醇性质的能力。 2．通过新旧知识的联系，培养学生知识迁移、扩展能力，进一步激发学生学习兴趣和求知欲。 3．通过比较学习的方法和科学探究活动，进一步理解探究的意义，学习科学探究的方法，提高科学探究能力。 4 、初步掌握根据物质结构分析性质的一般方法。 三、情感态度与价值观 1．提高学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐。 2．培养参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活的意识，关注与化学有关的社会热点问题，培养可持续发展的思想。 3.感受醇在有机化物转化中的重要作用。 4、知道醇类物质在日常生活中的应用，体会化学对人类生活的作用。 【学习重点】：乙醇的结构与性质的关系，认识乙醇的消去反应和取代反应。 【学习难点】：乙醇的结构、重要性质。 【教学方法】：比较法、实验探究法、自主学习法、讨论法。 【教具准备】：多媒体辅助教具；无水乙醇、重铬酸钾、浓硫酸、圆底烧瓶、温度计、试管、酒精灯、分子球棍模型等。 【教学过程】 一、醇类 1. 醇的概念 醇的通式：R-OH，官能团是-OH，结构特点：-OH与链烃相连。 饱和一元醇的化学通式CnH2n+2O。 2. 醇的分类 (根据所含羟基的数目 一元醇：只含一个羟基通式CnH2n+2O 二元醇：含两个羟基 多元醇：多个羟基 (根据羟基所连烃基的种类 3.几种重要的醇 (甲醇，俗称：木醇，有毒。 (乙二醇，无色、粘稠、有甜味的液体，易溶于水，凝固点低，可做内燃机的抗 冻剂。 (丙三醇，俗称：甘油，无色、粘稠、有甜味的液体，吸湿性强。与水以任意比 例混溶。可制成硝化甘油——烈性炸药，可做防冻剂、润滑剂。 二、酒的灵魂---乙醇 【教师引入】我国有源远流长的酒文化，你知道与酒有关的诗词吗？ 明月几时有, 把酒问青天。 借问酒m家何处有,牧童遥指杏花村 葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催 花间一壶酒 ，独酌无相亲。 乙醇的物理性质：是无色、有特殊香味的液体。乙醇的密度比水的小，20℃时，密度是0.789g/cm3 ，沸点78.5℃，熔点–117.3℃。乙醇易挥发，能够溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比互溶。 2.乙醇结构与化学性质 (【问】乙醇可以与钠反应，反应的现象和钠与水反应有什么不同？ 【探究一】让学生分组实验，填表5分钟之后汇报 钠与水 钠与乙醇 钠是否浮在液面上 钠的形状是否变化 有无声音 有无气泡 剧烈程度 化学方程式 【汇报总结】 钠与水 钠与乙醇 钠是否浮在液面上 浮在水面 先沉后浮 钠的形状是否变化 熔成小球 仍是块状 有无声音 发出嘶嘶响声 没有声音 有无气泡 放出气泡 放出旗袍 剧烈程度 剧烈 缓慢 化学方程式 2Na＋2H2O＝ 2 NaOH ＋H2↑ 因为乙醇能与钠发生类似水与钠的反应，所以乙醇中有类似水的结构 乙醇的结构式： H H | | H—C—C—O—H | | H H ( 乙醇的化学性质和它的结构有关。 H H | | ② ① H— C—C —O—H ④ | | ③ H H 这4个化学键是理解乙醇反应的关键。 Ⅰ. 与钠反应（断裂①键） 2Na+2C2H5O--H 2C2H5ONa+H2↑ （取代反应） 注意：乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。C2H5ONa的水溶液呈强碱性。 Ⅱ.乙醇的催化氧化反应（断①③键） 乙醇在铜或银做催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化为乙醛（quán） （CH3CHO）。 Δ 2Cu+O2 == 2CuO Cu C2H5OH+CuO CH3CHO+Cu Δ 总反应：