《人类对原子结构的认识》.pptx

高一化学必修1专题一第三单元人类对原子结构的认识

用扫描隧道显微镜观测到的硅晶体表面

一、原子结构模型的演变汤姆生原子模型（1904年）：卢瑟福原子模型（1911年）：波尔原子模型(1913年):现代原子模型:道尔顿原子模型（1803年）：原子是实心球“葡萄干面包式”原子结构模型带核的原子结构模型分层模型电子云模型

二、核外电子的排布1.分层排布电子层数1234567层数符号KLMNOPQ电子能量低高离核距离近远

二、核外电子的排布+15第1层第2层第3层K层L层M层原子核原子核带正电核电荷数2852.原子结构示意图

试写出H、Ne、Na、Al、K、Ca的原子结构示意图要求：前20号元素的原子结构示意图2.原子结构示意图二、核外电子的排布

稀有气体元素原子电子层排布的情况核电核数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He2?????10氖Ne28????18氩Ar288???36氪Kr28188??54氙Xe2818188?86氡Rn281832188

原子电子层结构与元素性质的关系不稳定结构：原子容易失去电子转化或容易得到电子转化最外电子层上为8（有些为2）个电子的稳定结构。如：Na、Mg、Al、F、O、Cl稳定结构：原子既不容易失去电子又不容易得到电子在化学反应中，原子核不发生变化的，但原子的最外层电子可能会发生变化。

①最外层电子数﹤4时，容易失去电子（化合价＝+失去的电子数目）原子②最外层电子数≥4时，容易得到电子（化合价＝最外层电子数-8）关系：元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目（失为正，得为负）

原子的构成原子(X)01原子核02核外电子(e)03质子04中子05核电荷数=核内质子数=核外电子数06

四、原子核的组成质子(Z)、中子(N)、电子(e)的电性和电量怎样？比较三种粒子的质量大小、带电荷情况。什么是相对质量？构成原子的微粒电子原子核质子中子电性和电量质量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-31相对质量1/18361.0071.008负电荷1.602×10-19正电荷1.602×10-190

1、质量数四、原子核的组成如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为质量数。在数值上等于质子数与中子数之和：A=Z+N原子质子数(Z)中子数（N）质子量数(A)相对原子质量F1018.998（19）Na1222.989（23）Al1426.982（27）91911231327

质量数也叫做原子的近似相对原子质量1、质量数四、原子核的组成A=Z+NAZXmdn

Z——核电荷数（质子数）A——质量数d——化合价m——离子所带的电荷数n——原子个数AZXmdn请指出Al、Al3+中所含的质子数和电子数。

和Na+具有相同质子数和电子数的微粒是：A、NH4+B、F-C、H2OD、NH3某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述正确的是A、所含质子数=A-nB、所含中子数=A-ZC、所含电子数=Z+nD、质量数=Z+AAZRn+AB

四、原子核的组成元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。17Cl,3517Cl378O,168O,178O181H,11H,21H3氕（pie），氘(dao)，氚(chuan)HDT6C,136C,126C14

四、原子核的组成1、质量数2、核素具有一定质子数和一定中子数的一种原子。1H,11H,21H317Cl,3517Cl37可构成几种氯化氢分子？可构成几种式量的氯化氢分子？

质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素。四、原子核的组成1、质量数2、核素3、同位素1H,11H,21H317Cl,3517Cl37

天然同位素在自然界的含量占该元素总量的百分比（称为“丰度”，即原子个数百分比）基本上是固定的。同种元素，可以有若干种不同的核素.(同位素)01（元素：112种，核素：1800种）同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。02同位素的特点：

同位素的特点：同一种元素的不同同位素原子其质量数不同,核外电子层结构相同,其原子、单质及其构成的化合物化学性质几乎完全相同,只是某些物理性质有差异。同位