2010-2023历年河南省安阳一中高二第二次阶段考试化学试卷（带解析）.docx
2010-2023历年河南省安阳一中高二第二次阶段考试化学试卷（带解析）
第1卷
一.参考题库(共25题)
1.对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)?△H＜0，下列各图正确的是
参考答案：A试题分析：正反应是放热反应，温度越高，C的质量分数越小，A正确；增大压强，正、逆反应速率都加快，B错误；催化剂对平衡移动无影响，所以加催化剂与不加催化剂c(C)相同，C错误；增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，D错误。
考点：化学平衡移动
点评：灵活运用勒沙特列原理。
2.将0.1molL-1的下列物质的水溶液，从常温加热到90℃，溶液的pH不变的是
A．氯化钠
B．硫酸
C．氢氧化钠
D．葡萄糖
参考答案：B试题分析：氯化钠和葡萄糖溶液常温呈中性，pH=7，加热到90℃，Kw增大，c(H+)=c(OH－)，溶液仍呈中性，但Kw增大，c(H+)和c(OH－)均增大，pH减小；0.1mol/L硫酸中c(H+)=0.2mol/L，加热到90℃，c(H+)不变，pH不变；0.1mol/LNaOH溶液中c(OH－)=0.1mol/L，升温到90℃，c(OH－)不变，但Kw增大，所以c(H+)增大，pH减小。
考点：水的离子积
点评：水的电离是吸热过程，升高温度，Kw增大。
3.（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表，回答下列问题：
T℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
?
（1）该反应正向为ΔH????0；若该反应符合如图所示的关系，则在图中，Y轴是指????????????????????????。?（答出一种即可）
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是????（多选扣分）。
a．容器中压强不变????????????????b．混合气体中c(CO)不变
c．v(H2)正＝v(H2O)逆?????????????d．c(CO2)＝c(CO)
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：0.9·c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，由此可以判断此时的温度为?????℃。其它条件不变，升高温度，原化学平衡向?????反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的平均相对分子质量??????（填“增大”、“减小”或“不变”）。
参考答案：（1）；CO2或H2的百分含量（2）b、c（3）800℃；正；不变试题分析：（1）K随温度升高而增大，所以正反应是吸热反应。图中随着温度升高，Y轴代表的物理量减小，Y轴可表示CO2或H2的百分含量。
（2）该反应各物质都是气体且反应前后化学计量数不变，所以不管是否平衡压强都不变，a错误；混合气体中c(CO)不变证明反应达到平衡状态；反应中H2和H2O速率相等，所以v(H2)正＝v(H2O)逆证明反应达到平衡状态；c(CO2)、c(CO)浓度不变可说明反应达到平衡状态，而不是二者浓度相等，D错误。
（3）=K=0.9，此时温度为800℃；升高温度，平衡向正反应方向移动，但气体的m和n均不变，所以平均相对分子质量不变。
考点：化学平衡常数???化学平衡图像???化学平衡状态标志??化学平衡移动
点评：平衡常数是温度的函数，学会利用平衡常数判断反应的热效应。
4.已知反应：①101kPa时，C(s)＋1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol
下列结论正确的是
A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3△H1
B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3△H1
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
参考答案：A试题分析：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量比生成一氧化碳放出热量多，∣△H3∣∣△H1∣，A正确；中和热是指稀溶液中强酸和强碱生成1molH2O放出的热量，C中浓硫酸溶于水也要放出热量，D中醋酸电离需要吸收热量。
考点：燃烧热?中和热
点评：准确理解燃烧热和中和热的概念。
5.在密闭容器中,反应A(g)+2B(g)C(g)分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol·L－1c(B)=0.200mol·L－1c(C)=0mol·L－1。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是
A．若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2则K1＜K2
B．反