2010-2023历年河南省安阳一中高二上学期期末考试化学试卷（带解析）.docx
2010-2023历年河南省安阳一中高二上学期期末考试化学试卷（带解析）
第1卷
一.参考题库(共25题)
1.（8分）已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：
MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)
Ksp＝[c(Mn＋)]m×[c(Am－)]n称为溶度积。
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25℃)
难溶电解质
CaCO3
CaSO4
MgCO3
Mg(OH)2
Ksp
2.8×10－9
9.1×10－6
6.8×10－6
1.8×10－12
实验步骤如下：
①往100mL0.1mol·L－1的CaCl2溶液中加入100mL0.1mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO33g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。
④_____________________________________________________________________。
（1）由题中信息知Ksp越大，表示电解质的溶解度越??????(填“大”或“小”)。
（2）写出第②步发生反应的化学方程式：______________________________________。
（3）设计第③步的目的是___________________________________________________。
（4）请补充第④步操作及发生的现象：????????????????????????????????????????_____。
参考答案：（1）大?（2）Na2CO3＋CaSO4===Na2SO4＋CaCO3↓?（3）洗去沉淀上附着的（4）向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解并放出无色无味气体试题分析：由题中信息知Ksp越大，溶度积大，在水中的溶解度就大，故（1）答案为大；（2）化学方程式为：Na2CO3＋CaSO4===Na2SO4＋CaCO3↓，为什么可以发生反应呢？根据资料可知到，CaCO3的Ksp比CaSO4要小很多，即更难溶于水，可以看成生成了更难溶的物质，即沉淀，符号发生复分解反应的条件；（3）上层清液里有Na2SO4，故应洗去沉淀上附着的SO42-。（4）因为前面加入了固体Na2CO3，，引入新的杂质，要把它除去，则向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解并放出无色无味气体。
考点：化学信息给予题
点评：高考中的实验题，其中的除杂质问题，也是常考的类型。要分析好每个步骤，并注意引入的新杂质，必需在后面，要加入某种物质把它除掉，才是真正算完成了。
2.水的电离过程为H2OH++OH－，在不同温度下其离子积为：Kw(25℃)＝1×10－14，Kw(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是
A．c(H+)随着温度的升高而降低
B．在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH－)
C．水的电离常数K(25℃)＞K(35℃)
D．水的电离是一个吸热过程
参考答案：D试题分析：A、K（25℃）=1.0×10-14＜K（35℃）=2.1×10-14，故[H+]随温度的升高而增大，故A错误；
B、升高温度，促进电离，但氢离子浓度和氢氧根浓度始终相等，故B错误；C、水的电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，故C错误；D、升高温度，促进电离，根据勒夏特列原理分析，K（25℃）=1.0×10-14＜K（35℃）=2.1×10-14，所以升高温度平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，水的电离是一个吸热过程，故D正确。故选D．
考点：由H2OH++OH－，水中氢离子和氢氧根离子的浓度相等，结合Kw表达式推断各选项。
点评：通过对水的电离平衡常数影响因素、氢离子与氢氧根离子浓度的关系的考查，指出电离平衡常数、氢离子浓度、氢氧根离子的浓度随温度的变化而变化，升高温度，促进电离，但氢离子浓度和氢氧根浓度始终相等，培养学生分析问题、解决问题的能力。
3.下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是
A．甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出
B．在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多
C．将甲乙作电极组成原电池时甲做负极
D．将甲乙作电极组成电解池时甲做正极
参考答案：C试题分析：A根据题意可知，甲乙两种金属之间构成原电池，根据甲有有H2气放出，为正极，乙溶解为负极，故乙比甲活泼性强，故A错误；B、在氧化还原反应中，活动性强弱与失去电子的难易有关，与失去电子的多少无关，所以B错误；C在原电池和电解池中，金属性的强弱除与电极本身有关，一般情况，活泼金属为负极，D错，故选C。
考点：比较金属活泼性
点评：本题是高考中的热点问题，一般来说，比较两种金属的金属的活