《专题3 水溶液中的离子反应》单元测试3.docx
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专题3《水溶液中的离子反应》测试题
一、单选题(共20题)
1.用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.中含有的原子数为
B.溶液含有的个数为
C.标准状况下,和的混合气体中分子数为
D.与盐酸充分反应,转移电子数为
2.已知次磷酸(H3PO2)为一元酸,欲证明它是弱电解质,下列操作方法不正确的是
A.用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验,比较灯泡的亮度
B.用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液,比较消耗碱液的体积
C.加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液,溶液颜色变深
D.常温下,稀释0.1mol·L-1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍,测得pH在4~5之间
3.常温下,向10mL1mol·L-1一元酸HA溶液中,不断滴加1mol·L-1的NaOH溶液,所加碱的体积与-lgc水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是
A.常温下,Ka(HA)的数量级为10-4
B.a、b两点pH均为7
C.从a点到b点,水的电离程度先增大后减小
D.溶液的导电性逐渐增强
4.25℃时,下列说法正确的是
A.某溶液中,由水电离的H+浓度为10-9mol·L-1,则此溶液呈酸性
B.已知NH3?H2O与CH3COOH的电离平衡常数相等,某浓度的NH4Cl溶液的pH=4.3,则相同浓度的CH3COONa溶液的pH=9.7
C.N2H4的水溶液呈弱碱性,,则0.01mol·L-1N2H4水溶液的pH≈11
D.pH=7的某溶液,溶质对水的电离平衡肯定无影响
5.25℃时,水中存在电离平衡:2H2O?H3O++OH-?H0.下列叙述正确的是
A.将水加热,Kw增大,pH不变
B.向水中加入少量NH4Cl固体,抑制水的电离
C.向水中加入少量NaOH固体,促进水的电离
D.向水中加入少量NaHSO4固体,抑制水的电离,c(H+)增大,Kw不变
6.等物质的量浓度、等体积的下列溶液中:①H2CO3;②Na2CO3;③NaHCO3;④NH4HCO3;⑤(NH4)2CO3,下列关系或者说法不正确的是
A.③④⑤既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应
B.将溶液蒸干灼烧只有②能得到对应的固体物质
C.c()的大小关系为④>③>⑤>②>①
D.c()的大小关系为②>⑤>③>④>①
7.下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究NO2生成N2O4反应的吸放热
将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中
烧瓶内气体颜色变浅,NO2生成N2O4的反应为吸热反应
B
比较CH3COOH和HF的酸性强弱
相同条件下,分别用pH试纸测定0.lmol·L-1CH3COONa溶液、1.0mol·L-1NaF溶液的pH
NaF溶液的pHCH3COONa溶液的pH,证明CH3COOH的酸性比HF的酸性强
C
比较氢氧化铜和氢氧化镁Ksp的大小
向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液
先出现蓝色沉淀,Ksp[Mg(OH)2]Ksp[Cu(OH)2]
D
镀锌铁皮锌镀层厚度的测定
装有镀锌铁皮的烧杯中加入足量稀硫酸
产生气泡的速率突然减小,证明镀锌层完全反应
A.A B.B C.C D.D
8.中国古代文化博大精深,下列对有关古文献内容的解读正确的是
选项
古文献内容
解读
A
野火烧不尽,春风吹又生
枯草秸秆的燃烧需要点燃,是吸热反应
B
投泥泼水愈光明
向泥煤上加一点水,能够使泥煤产热更多
C
石胆化铁为铜
铁锅和硫酸铜溶液形成原电池,铁为正极
D
盖此矾色绿味酸,烧之则赤
硫酸亚铁在溶液中水解显酸性,灼烧发生氧化还原反应
A.A B.B C.C D.D
9.下列属于弱电解质的是
A.液氨 B.醋酸铵 C.蔗糖 D.甲酸(HCOOH)
10.已知:常温下,。某温度下,饱和溶液中]与、的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.曲线Ⅱ代表的沉淀溶解平衡曲线
B.常温下,的
C.常温下,当时,饱和溶液中
D.加入固体可使溶液由点沿直线变为点
11.不能证明醋酸是弱酸的实验事实是()
A.常温下,0.1mol/LCH3COOH溶液pH大于1
B.常温下,0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7
C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D.相同条件下,相同浓度的醋酸和盐酸与相同的Zn粒反应,盐酸反应速率快
12.下列说法正确的是
A.用洁净的玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上,测定氯水的pH
B.用广泛pH试纸测得某硫酸溶液的pH为1.0
C.中和热测定实验中,用玻璃搅拌器上下匀速搅拌
D.中和热测定实验中,将NaOH溶液分