《专题3 水溶液中的离子反应》单元测试3.docx
学而优教有方
学而优教有方
PAGE2
PAGE1
专题3《水溶液中的离子反应》测试题
一、单选题（共20题）
1．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的原子数为
B．溶液含有的个数为
C．标准状况下，和的混合气体中分子数为
D．与盐酸充分反应，转移电子数为
2．已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是
A．用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度
B．用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液的体积
C．加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深
D．常温下，稀释0.1mol·L-1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在4~5之间
3．常温下，向10mL1mol·L-1一元酸HA溶液中，不断滴加1mol·L-1的NaOH溶液，所加碱的体积与-lgc水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是
A．常温下，Ka(HA)的数量级为10-4
B．a、b两点pH均为7
C．从a点到b点，水的电离程度先增大后减小
D．溶液的导电性逐渐增强
4．25℃时，下列说法正确的是
A．某溶液中，由水电离的H+浓度为10-9mol·L-1，则此溶液呈酸性
B．已知NH3?H2O与CH3COOH的电离平衡常数相等，某浓度的NH4Cl溶液的pH=4.3，则相同浓度的CH3COONa溶液的pH=9.7
C．N2H4的水溶液呈弱碱性，，则0.01mol·L-1N2H4水溶液的pH≈11
D．pH=7的某溶液，溶质对水的电离平衡肯定无影响
5．25℃时，水中存在电离平衡：2H2O?H3O++OH-?H0.下列叙述正确的是
A．将水加热，Kw增大，pH不变
B．向水中加入少量NH4Cl固体，抑制水的电离
C．向水中加入少量NaOH固体，促进水的电离
D．向水中加入少量NaHSO4固体，抑制水的电离，c(H+)增大，Kw不变
6．等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3；②Na2CO3；③NaHCO3；④NH4HCO3；⑤(NH4)2CO3，下列关系或者说法不正确的是
A．③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
B．将溶液蒸干灼烧只有②能得到对应的固体物质
C．c()的大小关系为④＞③＞⑤＞②＞①
D．c()的大小关系为②＞⑤＞③＞④＞①
7．下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究NO2生成N2O4反应的吸放热
将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中
烧瓶内气体颜色变浅，NO2生成N2O4的反应为吸热反应
B
比较CH3COOH和HF的酸性强弱
相同条件下，分别用pH试纸测定0.lmol·L-1CH3COONa溶液、1.0mol·L-1NaF溶液的pH
NaF溶液的pHCH3COONa溶液的pH，证明CH3COOH的酸性比HF的酸性强
C
比较氢氧化铜和氢氧化镁Ksp的大小
向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液
先出现蓝色沉淀，Ksp[Mg(OH)2]Ksp[Cu(OH)2]
D
镀锌铁皮锌镀层厚度的测定
装有镀锌铁皮的烧杯中加入足量稀硫酸
产生气泡的速率突然减小，证明镀锌层完全反应
A．A B．B C．C D．D
8．中国古代文化博大精深，下列对有关古文献内容的解读正确的是
选项
古文献内容
解读
A
野火烧不尽，春风吹又生
枯草秸秆的燃烧需要点燃，是吸热反应
B
投泥泼水愈光明
向泥煤上加一点水，能够使泥煤产热更多
C
石胆化铁为铜
铁锅和硫酸铜溶液形成原电池，铁为正极
D
盖此矾色绿味酸，烧之则赤
硫酸亚铁在溶液中水解显酸性，灼烧发生氧化还原反应
A．A B．B C．C D．D
9．下列属于弱电解质的是
A．液氨 B．醋酸铵 C．蔗糖 D．甲酸(HCOOH)
10．已知：常温下，。某温度下，饱和溶液中]与、的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．曲线Ⅱ代表的沉淀溶解平衡曲线
B．常温下，的
C．常温下，当时，饱和溶液中
D．加入固体可使溶液由点沿直线变为点
11．不能证明醋酸是弱酸的实验事实是（）
A．常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液pH大于1
B．常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D．相同条件下，相同浓度的醋酸和盐酸与相同的Zn粒反应，盐酸反应速率快
12．下列说法正确的是
A．用洁净的玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，测定氯水的pH
B．用广泛pH试纸测得某硫酸溶液的pH为1.0
C．中和热测定实验中，用玻璃搅拌器上下匀速搅拌
D．中和热测定实验中，将NaOH溶液分