离子反应–酸、碱、盐在水溶液中的电离.ppt

小 结 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质 2、电离 （1）电离方程式 （2）酸、碱、盐 【作业布置】 1、书本P33 1、3 、4 、8 2、课外作业： [多媒体] 1、下列物质中导电性最差的是（ ） A、熔融状态的KOH B、石墨棒 C、稀硫酸 D、固态KCl 2.写出下列物质的电离方程式: (1) Fe2(SO4)3 （2）Ba(OH)2 （3）Na2CO3 （4）CuCl2 （5）H2SO4 （6) NaHCO3 金太阳新课标资源网 * 金太阳新课标资源网 老师都说好! ——周晓萍 金太阳教育 第二节 离子反应 第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离 问题 《用电安全规范》中要求：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。 湿手中存在什么物质导电？ 水 氯化钠 氯化钠溶液 × 影片一：溶液导电试验 氯化钠溶液、KNO3溶液 、H3PO4溶液、NaOH溶液、 蔗糖溶液、KNO3固体 能否 导电 实验 现象 KNO3 （s） 蔗糖 溶液 NaCl （aq） NaOH（aq） HCl（aq） 物质 能 能 能 不能 不能 灯泡发亮 灯泡发亮 灯泡发亮 灯泡 不亮 灯泡 不亮 演示实验 盐酸、 NaOH、 NaCl溶液、蔗糖 溶液、 KNO3固体的导电性实验 影片二： 硝酸钾熔融状态下导电性 电解质的定义 电解质：在水溶液里或熔融状态下 能够导电的化合物。 （如：酸、碱、盐、部分金属氧化物等） ①必须是化合物（而不是混合物或者单质） ②在水溶液或熔融状态下 ③能够导电 电解质—— 以上三个条件缺一不可 下列属于电解质的是： HCl溶液、 Cu 、 Al、 石墨 酒精 、 蔗糖等 是单质不是化合物 NaCl溶液 大部分的有机物都不是电解质 BaSO4 Cu(OH) 2 A. B. C. D. D 常见电解质： 酸、碱、盐都是电解质 HCl、H2SO4 、 HNO3　等 酸: NaOH、KOH　等 碱: KNO3、NaCl　等 盐: 是混合物不是化合物 (部分的金属氧化物) AgCl NaOH溶液、 铁能够导电，食盐溶液也可以导电， ①.铁是不是电解质？ 答： ①铁不是电解质。 ②.铁为什么可以导电？铁的导电跟食盐溶液的导电有什么区别？ ②金属导电是因为金属中有能够自由移动的电子。电解质的导电是因为产生能够自由移动的离子。 那么离子又是怎样产生的？ 何谓电离—— 电解质在水溶液中（熔融时）产生自由移动的离子的过程。 实#验 原因：在水中，氯化钠晶体电离并形成了 能够自由移动的水合 钠离子和水合氯离子。 这一电离过程通常用化学用语电离方程式来表示:NaCl=Na+ + Cl- NaCl在水溶液中是如何溶解和电离的？ K2SO4 =2K+ +SO42- 电离方程式遵循以下几个原则： 1.要遵循质量守恒和电荷守恒定律 2.原子团不能拆开来写(如SO42- 不能拆) 1. H2SO4 2. Ba(OH)2 3. Na3PO4 做一做 把下列化合物的电离用电离方程式表示： 1. HCl、H2SO4、HNO3 2. NaOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 3. NaCl 、NH4 Cl 、Na2SO4 再看一看 把下列化合物的电离用电离方程式表示： HCl、H2SO4、HNO3的电离用电离方程式表示如下： HCl=H+ +Cl- H2SO4=2H+ +SO42- HNO3=H+ +NO3- 酸：凡电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。 NaOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2的电离 用电离方程式表示如下： NaOH=Na+ +OH- Ba(OH)2=Ba 2+ +2OH- Ca(OH)2=Ca 2+ +2OH- 碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。 NaCl 、Na2SO4 、 Cu（NO3）2的电离 用电离方程式表示如下： NaCl=Na+ +Cl- Na2SO4=2Na+ +SO42- Cu（NO3）2=Cu 2+ +2NO3- 盐：凡电离时生成阳离子全部是金属离子（包括NH4+）和阴离子全部是酸根离子（包括酸式酸根离子）的化合物。 已知NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-， 据此判断NaHSO4属于哪类物质？ Cu2(OH)2CO3 呢？