离子反应.2.1酸﹒碱﹒盐在水溶液中的电离.ppt

启 牖 智 慧 活 泼 身 心 第一节 离子反应 第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离 根据导电的知识，下面哪个灯会不亮？ 哪些物质能够导电，哪些物质不能导电？ 探究实验 熔融的硝酸钾也能导电 概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 一、电解质 例如：KNO3、NaOH、H3PO4等，都是电解质。 酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质 利用树状分类法分析 非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能够导电 化 合 物 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电 非金属氧化物、大部分有机物是非电解质 物质 混合物 纯净物 化合物 单质 电解质： 非电解质： 乙醇、蔗糖等大部分有机物 不是电解质 ，也不是非电解质 对电解质的理解 酸、碱、盐、水、活泼金属 氧化物 想一想： 1、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3　 　⑨蔗糖 电解质：②④⑧ 非电解质：⑨ 能导电：①⑤⑦⑧ 1、能够导电的物质不一定是电解质。 2、是电解质的物质不一定能导电。 启示： 注意事项： ①电解质与非电解质都指化合物，但单质及混合物既不是电解质也不是非电解质； ②电解质与非电解质的本质区别是看化合物自身在熔融或在水溶液中能否电离 ；例如:氨气 二氧化碳 二氧化硫是非电解质；硫酸钡 氯化银是电解质； 2、BaSO4是不是电解质？为什么？ 二氧化碳、二氧化硫、氨气溶于水都能导电，他们是电解质吗？ 　 氯化氢和盐酸都叫电解质吗？ 带正电荷的阳离子 和带负电荷的阴离子 金属导电 自由移动电子 溶液导电 自由移动电荷 自由移动电荷 金属和溶液能够导电的原因是什么？ 酸、碱、盐溶液导电是它们在溶液中发生了电离 氯化钠在水中电离 NaCl 在水中的溶解和电离的示意图 二、电离 1、定义： 电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够自由移动的离子的过程 2、电离的表示——电离方程式 用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。 如：NaCl ＝ Na++Cl- 现在你明白电解质溶液能导电和非电解质不能导电的原因了吗？ 电解质和非电解质在水中电离的比较 问题探究 1 SO2属于化合物，溶于水也导电，SO2属于电解质吗？ 电解质是指在水溶液里或熔融状态下能自身电离而导电的化合物。SO2溶于水导电是因为生成H2SO3，电离产生自由移动的离子而导电，应该理解为H2SO3是电解质，SO2属于非电解质。 1. 分析电离方程式 NaCl ==== Na+ + Cl- 阳离子 阴离子 化学式 生成符号 离子符号（代表水合离子） 问题探究 2 如何正确的书写电离方程式？ Al2 (SO4)3=2Al3+ +3SO42- 2.书写步骤： (1)阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。 (2)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。 3.书写注意事项 (1)式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。 (2)离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。 (3)电离方程式左右两边正负电荷之和相等. 练习1 写出下列酸的电离方程式： HCl 、HNO3、H2SO4 H2SO4 ==== 2 H+ + SO42- HCl ==== H+ + Cl- HNO3 ==== H+ + NO3- ▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。 三、酸、碱、盐的定义 练习2 写出下列碱的电离方程式： NaOH , KOH , Ba(OH)2 NaOH ==== Na+ + OH- ▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 Ba(OH)2 ==== Ba2+ + 2 OH- KOH ==== K+ + OH- 练习3 写出下列盐的电离方程式： NaCl , KNO3 , Fe2(SO4)3 , NaHSO4 NaCl ==== Na+ + Cl- ▲盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。 KNO3 ==== K+ + NO3- Fe2(SO4)3==== 2Fe3+ +3SO42- NaHSO4==== Na+ + H+ + SO42- 包括铵根离子 1.下列物质中，能导电的是___________。 ①