鲁科版高中化学必修一学案：第四章元素与材料世界第2节铝金属材料.doc
鲁科版高中化学必修一学案：第四章元素与材料世界第2节铝金属材料
鲁科版高中化学必修一学案：第四章元素与材料世界第2节铝金属材料
鲁科版高中化学必修一学案：第四章元素与材料世界第2节铝金属材料
第4章第2节铝金属材料
【本讲教育信息】
一、教学内容：
第4章第2节铝金属材料
二、教学目得
1、掌握铝及其化合物得性质,了解铝合金材料得用途
2、了解金属性质和金属材料之间得密切关系
3、了解金、银、铜得主要性质以及应用
三、教学重点、难点
铝及其化合物得性质
四、知识分析
（一)铝和铝合金
1、铝
（1）物理性质：铝是硬度较小得银白色金属
铝最重要得性质是质轻，密度为２、7g/ｃm,具有一定得耐磨性
铝有很好得延展性和导电性
铝熔点低（6６6、4℃），沸点高(246７
铝能与多种金属形成高强度得合金,有些合金得强度还可以与铜媲美
(２）化学性质
①与氧气得反应
常温下,铝被空气中得氧气氧化，表面生成一层致密得氧化物薄膜,失去金属光泽。
若点燃时：则4Ａl+3Ｏ22Al2O3
（利用此反应，铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等）
问题探究①:a、英阿马岛战争中英方得一艘现代化驱逐舰（甲板上大量使用铝）被阿方导弹击中后，燃起滔天大火,无法扑灭,导致舰艇沉没,您知道这是怎么回事吗?
b、您能利用分类方法预测铝与Cｌ2,S非金属单质得反应吗？若能反应请写出反应方程式。
解答：a、铝在高温下发生了燃烧，生成氧化铝。
b、２Al＋３Ｃl22AｌCｌ3??４Aｌ＋3Ｓ２Al２S3
②与酸得反应
a、与非氧化酸(盐酸、稀硫酸）反应，有氢气生成。
离子方程式:2Al+6H+=2Al３＋+3Ｈ2↑
b、与氧化酸（硝酸,浓硫酸）反应，无氢气生成。
Ａl+4ＨＮO3(稀)＝Al(NＯ3)3＋NO↑+2H2Ｏ
注意：Al遇冷得浓硫酸、浓硝酸会钝化,但加热可反应。
③与碱得反应
2Aｌ＋２NaOH+6H2O=２Na〔Aｌ(OH）4〕+3H2↑（铝为还原剂,水为氧化剂)
离子方程式：2Ａl＋2OH-+６Ｈ2O=2〔Aｌ(OH)4〕-+３H2↑
④与金属氧化物得反应(铝热反应)
2Al＋Fe２Ｏ32Fe+Al2O３
该反应称为铝热反应，铝粉和氧化铁粉末得混合物称为铝热剂。利用铝热反应可焊接钢轨大截面得钢材部件等。
铝和氧化铁在高温下发生得反应不仅可用于焊接钢轨,还可用于定向爆破定向爆破是指在地基得钢筋混处安放铝热剂，引燃后产生得温度高达２5０0－3500℃
铝不仅可与氧化铁发生铝热反应，用其她金属氧化物如V2O5、Cr2O3、MnＯ2等代替氧化铁也可发生铝热反应。铝热反应还可用于冶炼钒、锰等金属。
２、铝合金
(1）合金:合金是指两种或两种以上得金属（或金属与非金属)熔合而成得具有金属特性得物质。
一般来说，合金得性能优于纯金属，合金得熔点比它得各成分金属熔点都低，硬度比它得各成分金属大。但合金得性质并不是各成分金属性质得总和。
(2)铝合金
金属铝中加入其她元素如铜、镁、硅、锌、锂等，即形成各种性能优良得铝合金。
①性质特征
铝合金具有密度小、强度高、塑性好、易于成形、制造工艺简单、成本低廉等特点，并且表面易形成致密得氧化物保护膜而具有一定得抗腐蚀能力。
②用途
铝合金主要用于建筑业、容器和包装业、交通运输及电子行业,如汽车车轮得骨架，硬盘抽取盒等。另外,还广泛用于制造飞机构件。
3、氧化铝
（1）物理性质:白色固体，不溶于水，熔点高,良好得耐火材料。自然界中纯净得Aｌ2Ｏ3为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石,可作人造宝石。
(２）化学性质
既与强酸反应也与强碱反应,具有不同于一般氧化物得性质，属于两性氧化物。
化学方程式:Al2O３＋6ＨCｌ＝2AlCl3+３Ｈ2O
Aｌ2Ｏ3＋2NaOH+3H２O=2Na〔Al(OH)４〕
离子方程式:Al2O3+６H+=2Ａｌ3+＋３H２Ｏ
Al2O３＋2OH－+3H2Ｏ=2〔Al(ＯH)4〕-
问题探究:将未打磨得铝片投入盛有氢氧化钠溶液得试管中,观察到开始并无气泡,一段时间后才有气体产生,这是怎么回事?
解答:开始是铝表面得氧化铝与碱液反应,不生成气体,当表面得氧化铝溶解完,才发生铝与碱液反应，生成氢气。
特别提醒:①两性氧化物是物质类别,氧化物可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物(ＣO、NO)、过氧化物（Nａ２Ｏ2）等。
②金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Al2Ｏ3为金属氧化物,却是两性氧化物。
4、氢氧化铝
（1)物理性质和用途
Al(OH)3是几乎不溶于水得白色胶状固体，具有吸附性