鲁教版高一化学必修1 第四章材料家族中的元素第2节铝 金属材料第2课时公开课教学课件 (共18张PPT).ppt

2021/10/10*第2节铝金属材料必修1第四章：材料家族中的元素莱阳一中郝言玉第2课时2021/10/10*学习目标：教学重点：氧化铝和氢氧化铝的两性教学难点：含铝元素的化合物间的转化知识与技能：了解氧化铝和氢氧化铝的两性，认识铝的重要化合物在化学性质上与其他金属化合物的不同。过程与方法：使学生学会运用实验和比较的方法来研究物的性质。情感态度与价值观：1.通过氧化铝、氢氧化铝两性的学习，使学生能够用辩证的观点认识和分析问题。2.培养学生严谨的态度，从失败的实验中思考原因发现新的知识。1、相同质量的两块铝，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，相同状况下产生气体体积比是()A、2：3B、3：2C、2：1D、1：1D2、除去镁粉中混有的少量的铝粉，可用下列哪种溶液(）Ａ、盐酸B、硝酸C、浓NaOH溶液D、氨水C回顾单质铝2021/10/10*实验探究1：在一支试管中加入约四分之一试管容积的0.5mol/L硫酸铝溶液，滴加氨水直至不再产生沉淀为止。将沉淀分成两份：一份加入盐酸，另一份加入氢氧化钠溶液，注意观察现象。2021/10/10*实验内容实验现象实验结论硫酸铝跟氨水反应氢氧化铝跟盐酸反应氢氧化铝跟氢氧化钠溶液反应产生白色胶状沉淀白色胶状沉淀溶解白色胶状沉淀溶解 氢氧化铝溶于盐酸氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液可溶性铝盐遇氨水生成Al(OH)3沉淀1、氢氧化铝结论：Al(OH)3——既溶于盐酸又溶于氢氧化钠溶液2021/10/10*既能与强酸反应，又能与强碱反应的氢氧化物。如Al(OH)3①与强酸反应：Al(OH)3+3H+＝2Al3++3H2O两性氢氧化物：⑴化学性质：③不稳定性：2Al(OH)3＝Al2O3+3H2OAl(OH)3的两式电离Al(OH)3H2O碱式电离酸式电离②与强碱反应：Al(OH)3+OH-＝[Al(OH)4]-△Al3++3OH-H++[Al(OH)4]-2021/10/10*⑵物理性质及用途：几乎不溶于水的白色胶状固体，有吸附性，能凝聚水中的悬浮物，又能吸附色素，可作净水剂。温馨提示：①Al(OH)3是两性氢氧化物，但并非与所有的酸和碱都能发生反应，其中能溶于较强的酸或碱，不能溶解在弱酸、弱碱中，如：碳酸、氨水等不能溶解Al(OH)3。②Al(OH)3在医学中的应用：Al(OH)3是医用胃酸中和剂的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激作用或腐蚀作用，但却可以与酸反应，起到中和胃酸的作用。2021/10/10*⑶Al(OH)3制取方法：用可溶性铝盐溶液与氨水反应Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+思考：实验室为何不用可溶性铝盐与氢氧化钠溶液反应制取氢氧化铝？氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠溶液Al(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4]Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO42021/10/10*实验探究2：取氧化铝粉末少许于试管中，加入蒸馏水充分振荡，观察氧化铝是否溶解。将上述混合物分装于三支试管中，分别滴加6mol/L的氨水、6mol/L的盐酸、6mol/L的氢氧化钠溶液，观察氧化铝的溶解情况。2021/10/10*2、Al2O3性质②与强碱反应：Al2O3+2OH-+3H2O＝2[Al(OH)4]-实验内容实验现象实验结论氧化铝跟盐酸反应氧化铝跟氢氧化钠溶液反应白色固体溶解氧化铝溶于盐酸氧化铝跟氢氧化钠溶液结论：氧化铝既溶于盐酸又溶于氢氧化钠溶液既能与强酸反应，又能与强碱反应的氧化物。如Al2O3白色固体溶解（1）化学性质：①与强酸反应：Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O两性氧化物：2021/10/10*（3）用途氧化铝是的原料，也是一种较好的材料，用来制造、、耐高的．冶炼铝耐火耐火坩埚耐火管实验仪器（2）物理性质：白色难溶固体、熔点高、硬度大，天然产的氧化铝