安徽省淮南市淮南六中2026届高三化学专题复习 专题七：化学反应中的能量变化.doc

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专题七化学反应中的能量变化

1．（2025浙江高考12）下列说法不正确的是

A．已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键

B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小

C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916kJ/mol、－3747kJ/mol和－3265kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0kJ/mol。

CO(g)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－283.0kJ/mol。

C(石墨)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－393.5kJ/mol。

则4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0kJ/mol

解析：A．正确，熔化热只相当于0.3mol氢键。

B．错误。Ka只与温度有关，与浓度无关。

C．正确。环己烯(l)与环己烷(l)相比，形成一个双键，能量降低169kJ/mol，苯(l)与环己烷(l)相比，能量降低691kJ/mol，远大于169×3，说明苯环有特殊稳定结构

D．正确。热方程式①＝(③－②)×3－④÷2，△H也成立。

答案：B

【评析】本题为大综合题，主要考察了物质的键能分析应用，化学反应能量变化的盖斯定律的应用，以及弱电解质溶液的电离平衡分析。

2.（2025北京高考10）25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)△H1

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H2=－511KJ/mol

下列说法正确的是

A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=－

解析：Na2O是由Na＋和O2－构成的，二者的个数比是2：1。Na2O2是由Na＋和O22－构成的，二者的个数比也是2：1，选项A不正确；由化合价变化可知生成1molNa2O转移2mol电子，而生成1molNa2O2也转移2mol电子，因此选项B不正确；常温下Na与O2反应生成Na2O，在加热时生成Na2O2，所以当温度升高到一定程度时就不在生成Na2O，所以选项C也不正确；由盖斯定律知①×2－②即得到反应

Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=－317kJ/mol，因此选项D正确。

答案：D

3.（2025重庆）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为

A.-1780kJ/molB.-1220kJ/mol

C.-450kJ/molD.+430kJ/mol

解析：本题考察反应热的有关计算。在化学反应中断键需要吸热，而形成新的化学键需要放热。由题意的1molS(s)和3molF2(g)形成S原子和F原子共需要吸收能量是280kJ+3×160kJ＝760kJ。而生成1molSF6(g)时需形成6molS-F键，共放出6×330kJ＝1980kJ，因此该反应共放出的热量为1980kJ－760kJ＝1220kJ,所以该反应的反应热△H＝－1220kJ/mol，选项B正确。

答案：B

4.（2025海南）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1

则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为

A.+519.4kJ·mol-1B.+259.7kJ·mol-1

C.-259.7kJ·mol-1D.-519.4kJ·mol-1

[答案]C

命题立意：考查盖斯定律。

解析：反应的焓值由盖斯定律直接求出。即(△H1-△H2)/2=-259.7kJ·mol-1。

【误区警示】本题中两负数相