高考复习专题五化学反应与能量变化.docx
专题五 化学反应与能量变化
(时间：45分钟 类型：(8＋4)专项训练)
一、6分选择题专项训练
(一)低档题1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应C．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应
( )。
2 2D．同温同压下，H(g)＋Cl(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同解析 A项，放热反应中生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应中生成物的总能量高于反应物的总能量，故A错；C项，干冰气化是物理变化，不是化学反应，故C错误；焓变与反应条件无关，故D
2 2
答案 B
2．(2013·广东天河二模)25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－393.5kJ·mol－1、ΔH＝－285.8kJ·mol－1、ΔH＝－890.3kJ
mol－1、ΔH＝－2800kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是 ( )。
A．
A．C(s)＋
2O2(g)===CO(g)
ΔH＝－393.5kJ·mol－1
2H2
＋O2
(g)===2HO(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1
2C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
2
ΔH＝－890.3kJ·mol－1
1
D.2C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(g)
ΔH＝－1400kJ·mol－1
解析 根据燃烧热的含义得出：A项中生成物应是CO2；C、D项中H2O为液态；B项正确。
答案 B
已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)
反应的ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于 ( )。
A．－69.4kJ·mol－1C．＋45.2kJ·mol－1
B．－45.2kJ·mol－1D．＋69.4kJ·mol－1
解析 根据盖斯定律，将HCN与NaOH的反应设计为以下两步：
1 2 3则ΔH＝ΔH＋ΔH即－12.1kJ·mol－
1 2 3
2 2＝ΔH＋(－57.3kJ·mol－1) ΔH＝＋45.2kJ·mol－1
2 2
2答案 C(二)中档题
2
已知：①CH3
OH(g)＋H2
O(g)===CO2(g)＋3H
(g) ΔH＝＋49.0kJ·mol－1
②CH
OH(g)＋1
＋2H
(g) ΔH＝－192.9kJ·mol－1
3 2O2(g)===CO2(g) 2
下列说法正确的是 ( )。
A．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量B．①反应中，反应物的总能量高于生成物总能量
根据②推知反应：CH
OH(l) 1
＋2H
(g)的
3
ΔH－192.9kJ·mol－1
＋2O2(g)===CO2(g) 2
反应②中的能量变化如下图所示
解析 A项，①反应吸收热量；②反应放出热量；B项，①反应是吸热反应，所以反应物总能量小于生成物总能量；C项，液态乙醇转化为气态乙醇需要
吸收热量，放热少，所以ΔH－192.9kJ·mol－1；D项，O2、H2前面的化学计量数不对。
答案 C
2 2工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2molSO、1molO充入一密闭容器充分反应后，放出热量
2 2
kJ，此时测得SO2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是
A．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)
ΔH＝＋196.6kJ·mol－1
( )。
B．2SO2(g)＋O2(g)
ΔH＝－98.3kJ·mol－1
SO3(g)
C．SO2
1
(g)＋2O2
(g)＋
SO3
(g)
ΔH＝＋98.3kJ·mol－1
D．SO2
1
(g)＋2O2
(g)＋
SO3
(g)
ΔH＝－196.6kJ·mol－1
解析 从原料的量、SO2的转化率为50%可知，1molSO2完全反应放出热量
98.3kJ，故热化学方程式为SO2
1
(g)＋2O2
(g)＋
SO3
(g) ΔH＝－98.3kJ·mol－1，
2 2从而判断出选项B、C、D都错；SO2氧化为SO3的反应放热，故SO3
2 2
程为吸热，可得2SO3(g)
答案 A
2SO(g)＋O(g) ΔH＝＋196.6kJ·mol－1。
已知：①1m