专题一化学反应的能量变化.ppt

第1页，课件共36页，创作于2023年2月我们知道，一个化学反应的发生除了会有新物质生成外，还会伴随着能量的变化。1、根据你所学习过的知识，总结出哪些是吸热反应，哪些是放热反应？2、化学反应为什么伴随着能量的变化？利用学过的知识分析，分别从微观角度、宏观角度。3、我们如何定量地描述一个化学反应到底释放或吸收了多少热量呢？第2页，课件共36页，创作于2023年2月从反应物和生成物具有的能量去考虑放热反应：E反E生吸热反应：E反E生能量反应过程反应物生成物放出热量能量反应过程反应物生成物吸收热量第3页，课件共36页，创作于2023年2月2HH—HCl—Cl断开1molH－H键要吸收436kJ的能量。2Cl2H—ClH2+Cl22HCl断1molCl—Cl键要吸收243kJ的能量。形成2molH—Cl键要放出2×431kJ的能量。放出183kJ的能量第4页，课件共36页，创作于2023年2月二、化学反应的焓变反应热：化学反应过程中所释放或吸收的热量符号：ΔH，单位：kJ/mol或kJ?mol-1焓：是与内能有关的物理量符号：H焓变：反应产物与反应物的焓值差符号：△H恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变ΔH＝H（产物）－H（反应物)ΔH＝产物能量－反应物能量从焓变角度看：从反应热角度看：1.焓和焓变ΔH=QP第5页，课件共36页，创作于2023年2月放热反应：吸热反应：ΔH＜0或ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”吸热反应物生成物焓反应过程△H＞0放热反应物生成物焓反应过程△H＜0第6页，课件共36页，创作于2023年2月反应热.焓变.键能的概念及其关系(1)概念反应热焓变键能化学反应中吸收或者放出的热量。恒压条件下的反应热符号:ΔHΔH0:放热反应ΔH0:吸热反应破坏1mol化学键所吸收的能量(或形成1mol化学键所放出的能量)第7页，课件共36页，创作于2023年2月(2)三者的关系:ΔH=生成物的总能量－反应物的总能量ΔH=反应物键能的和－生成物键能的和例1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。例2：拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为 1molH2生成NH3的反应热为 。第8页，课件共36页，创作于2023年2月2、热化学方程式：表示化学反应与热效应关系的方程式叫热化学方程式。热效应与反应条件、反应物和生成物的状态、物质的量有关。我们认识了反应热，那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化？第9页，课件共36页，创作于2023年2月通过以上两个例子，说明热化学方程式与一般的化学方程式的书写有什么不同？第10页，课件共36页，创作于2023年2月热化学方程式与一般的化学方程式不同(1)书写热化学方程式要注明反应的温度和压强，(为什么？)而常温、常压可以不注明；(2)热化学方程式要标明物质的状态(3)方程式后要隔一空格标出反应热?H，吸热为“＋”，放热为“－”，反应热数值要与化学式前系数对应；(4)方程式中的计量系数表示实际反应的物质的物质的量，可以是整数也可以是分数，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍。第11页，课件共36页，创作于2023年2月[交流研讨]已知在298K时,由氢气和氮气反应生成1molNH3(g)放热46.11kJ,将下列化学方程式写成热化学方程式。第12页，课件共36页，创作于2023年2月写出下列反应的热化学方程式课堂练习1、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量；2、2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；第13页，课件共36页，创作于2023年2月简易量热计示意图计算反应热需测定哪些数据？在实验中怎样准确测定这些数据？3.反应热的测定第14页，课件共36页，创作于2023年2月自制简易量热计如何求算一个体系放出或吸收的热量呢？Q=-C(T2-T1)＝-C0m(T2-T1)C—热容，当物质吸收热量温度升高时，温度每升高1K所吸收的热量，称为该物质的热容；C0—比热容，单位质量物质的热容