安徽省怀远县包集中学高三化学化学反应与能量专题复习.pptx

专题二 化学反应与能量;; 1. 常考知识点：氧化还原反应判断、配平及在计算中的应用；书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误。这部分内容在历年高考中重现率100％。 2. 命题新动向：①结合数学图象对氧化还原反应和离子反应进行考查；②由于能源、环保等问题已经成为社会热点，有关能源和环保的试题将成为今后命题的重点之一；③与实验、计算等组合进行综合考查。; 题型一 关于氧化还原反应的概念 例1 对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4来说，下列结论正??的是（可能有多个答案）（ ） A. FeS2既是氧化剂，又是还原剂 B. 只有CuSO4作氧化剂 C. 被氧化的硫和被还原的硫质量比是3∶7 D. 被氧化的硫和被还原的硫质量比是1∶1 ; 题型二 物质氧化性、还原性强弱的比较 例2 向含n mol FeBr2的溶液中，滴入含x mol Cl2的氯水，两者充分反应。今只以Fe2+和Br－两种离子为研究对象： （1）如果只有一种离子被氧化，则x的范围是： ； （2）如果只剩下一种离子，则x的范围是： ； （3）在(2)中，剩下的那种离子的物质的量为: （以含x、n的代数式表示）。; 题型三 从电子得失角度，定性和定量相结合处理氧化还原反应的实际问题 例3 1.92 g铜投入到一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体的颜色越来越淡，共收集到气体672 mL（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定体积（标准状况）的氧气，当容器中全部充满水时，通入氧气的体积为（ ） A. 504 mL B. 168 mL C. 224 mL D. 336 mL ;; 题型四 氧化还原反应方程式的配平 例4 Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当生成的NO2和NO物质的量之比为1∶1时，则实际参加反应的Cu2S与HNO3物质的量之比为（ ） A. 1∶7 B. 1∶9 C. 1∶5 D. 2∶9 ;; [解析] 首先发生如下反应:H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl,溶液中H+物质的量由0.02 mol增加到0.1 mol;然后发生如下反应:Cl2+2HBr=2HCl+Br2，溶液中H+物质的量不增加。所以，答案选A。本题易错选D，认为Cl2把HBr氧化生成HCl时也会使H+物质的量增加。 ; [解析] 稀醋酸电离时要吸收热量，所以，①中放热减少，ΔH1＞－57.3 kJ·mol－1；浓硫酸溶解放热，所以，②中放热增加，ΔH2＜－57.3 kJ·mol－1；③中ΔH=－57.3 kJ·mol－1。所以，答案选B。 ; 6. 在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，若有5 mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为（ ） A. 2 mol B. 5 mol C. mol D. mol ; 8. 将0.2 mol KMnO4在一定温度下加热生成a mol O2，将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2，此时锰元素以Mn2+离子的形式存在。若a+b=m，则m的值可能是（ ） A. 0.35 B. 0.45 C. 0.55 D. 0.60 ; 1. 专题知识网络 （1）关于氧化还原反应的概念 ; （2）四大反应类型与氧化还原反应的关系： ;