3.2.2+共价晶体++课件+-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2.pptx

第三章晶体结构与性质;学习目标;新课引入:碳和硅元素同为第四主族的元素，从其形成的化合物外形来看，均为晶体，而两种晶体的熔沸点却相差很大，这是为什么呢？;1.概念：相邻原子间以共价键结合而形成的具有空间立体网状结构的晶体，整个晶体是一个共价键三维骨架结构，也称原子晶体。;3、常见共价晶体;SiO2;熔点高（通常＞1000℃），硬度大;4、共价晶体的物理性质：;比较金刚石、碳化硅、晶体硅都是共价晶体，为什么熔点高低如下：金刚石碳化硅晶体硅？;1.比较SiO2、CO2、H2O的熔点，并总结比较物质的熔点的方法。;晶体类型;(1)依据构成晶体的微粒和微粒间的作用力判断：构成共价晶体的微粒是原子，微粒间的作用力是共价键；构成分子晶体的微粒是分子或原子(稀有气体)，微粒间的作用力是分子间作用力。

(2)依据晶体的熔点判断：共价晶体的熔点高，常在1000℃以??；而分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下甚至更低。

(3)还可以依据晶体的硬度与机械性能判断：共价晶体硬度大，分子晶体硬度小且较脆。

(4)依据导电性判断：分子晶体为非导体，但部分溶于水后能导电；原子晶体多数为非导体，但晶体硅、锗是半导体。;1.金刚石——钻石的原身;金刚石的晶体结构;金刚石晶胞属于立方晶胞。该晶胞中含有几个C原子？;1.金刚石的晶体结构和性质;正四面体;2.二氧化硅晶体;;①每个Si原子都采取SP3杂化和4个O原子形成4个Si—O键.每个Si周围结合4个O；每个O周围结合2个Si，SiO2晶体是由Si原子和O原子按1：2的比例所组成的立体网状的晶体。;正四面体内O—Si—O键角为109°28′。

SiO2晶胞相当于将硅晶胞中每一个Si－Si键之间填充了一个氧原子。

SiO2晶胞中硅的个数仍为8，氧原子全部处于晶胞内部，因此个数为16，数量比与化学式中原子个数比一致。;【思考谈论】根据晶体硅与SiO2的结构，试分析二者熔点高低的原因？;3.硅和二氧化硅的用途：;②SiCl4和SiF4：__________________________________________________

_______________________________________________________________________________________。;2.下列关于SiO2晶体空间结构的叙述正确的是（）

A、最小的环上，有3个硅原子和3个氧原子

B、最小的环上，硅原子数和氧原子数之比为1∶2

C、最小的环上，有6个硅原子和6个氧原子

D、存在四面体结构单元，O原子处于中心，Si原子处于4个顶角;3、下表是某些共价晶体的熔点和硬度，分析表中的数据，判断下列叙述正确的是（）