2.1.1共价键++课件++年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.pptx

第二章分子结构与性质第一节共价键第1课时共价键人教版选择性必修2物质结构与性质

#0070C0#00B0F0NaCl和HCl的性质差异大，请用电子式描述NaCl和HCl的形成过程，从微粒间相互作用的角度解释NaCl和HCl性质差异大的原因。NaCl晶体HCl气体思考讨论

资料卡片#0070C0#00B0F0NaCl和HCl的形成过程H·：：：Cl·+NaNa+·：：：Cl·：：：Cl·+[]-微粒间的相互作用共价键离子键H：：：Cl···

#0070C0#00B0F0教材36页“探究”【问题与讨论】元素NaClHClCO电负性0.93.02.13.02.53.5电负性之差（绝对值）2.10.91.0当元素的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的是离子键；而共价键是元素的电负性相差不大的原子之间形成的化学键。化学键的类型与电负性的差值的关系【结论】

#0070C0#00B0F0小结化学键：相邻原子之间强烈的相互作用化学键共价键离子键极性共价键非极性共价键电负性的差值0非极性键离子键Na和ClH和Cl0.92.11.7C和O1.0极性键

#0070C0#00B0F0一、共价键的形成与特征1.共价键的形成(1)概念：原子间通过所形成的相互作用，叫做共价键。(2)成键的粒子：一般为原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。(3)本质：原子间通过(即原子轨道重叠)产生的强烈作用。共用电子对非金属共用电子对

#0070C0#00B0F0练一练1.NH3分子中N原子为什么是1个，而H原子为3个？提示N和H原子的电子式分别为和H·，N原子最外层有3个未成对电子，H原子有1个未成对电子，形成共价键时每个N原子只需与3个H原子分别形成3对共用电子对即可达到稳定状态，共价键达到饱和，从而决定了分子中H原子个数。

资料卡片#0070C0#00B0F0资料卡片

#0070C0#00B0F0一、共价键的形成与特征2.共价键的特征(1)饱和性按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个，便可和几个电子配对成键，这就是共价键的饱和性。(2)方向性未成对电子自旋状态相反的除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的，电子在核间出现的越大，所形成的共价键就越，因此共价键将尽可能沿着的方向形成，所以共价键具有方向性。如图所示。越多电子出现概率最大概率牢固

#0070C0#00B0F0分享交流氢原子形成氢分子的原子轨道描述HHHH（两个s轨道重叠）H－H的形成↑1s1↓1s1

#0070C0#00B0F0思考讨论请同学们画出氢原子形成氢分子的过程示意图氢原子形成氢分子的过程示意H↑1s1H↓1s1s轨道和p轨道，p轨道和p轨道重叠是否也能形成共价键呢？

#0070C0#00B0F0分享交流HClH－Cl↑1s1（s轨道和p轨道重叠）H-Cl的形成氢原子和氯原子形成氯化氢分子的原子轨道描述↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑1s22s22p63s23p5“头碰头”

#0070C0#00B0F0思考讨论（1）请同学们画出氢原子和氯原子形成氯化氢分子的过程示意图。（2）通过研究共价键的形成过程，你发现该共价键有什么特征？H－Cl的形成H↑1s1Cl未成对电子的原子轨道相互靠拢原子轨道相互重叠形成共价单键共价键的饱和性共价键的方向性↑↓↑↓↑↑↓3s23p5

#0070C0#00B0F0分享交流ClClClCl氯原子形成氯气分子的原子轨道描述（两个p轨道重叠）Cl－Cl的形成↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑1s22s22p63s23p5↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑1s22s22p63s23p5

#0070C0#00B0F0思考讨论请同学们画出氯原子形成氯气分子的过程示意图。Cl－Cl键的形成未成对电子的原子轨道相互靠拢原子轨道相互重叠形成共价单键Cl↑↓↑↓↑↑↓3s23p5Cl↑↓↑↓↑↑↓3s23p5

#0070C0#00B0F0思考讨论H－ClH－HCl－Cl请归纳H－H、H－Cl和Cl－Cl的特点。σ键“头碰头”原子轨道的重叠方式：

#0070C0#00B0F0分享交流轴对称电子云的对称方式：如果将σ键沿着键轴旋转，会发生什么情况呢？

#0070C0#00B0F0二、共价键类型(按成键原子的原子轨道的