2.3共价键的极性 课件 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.pptx

第三节分子结构与物质的性质

第1课时共价键的极性;学习目标：;一、共价键键的极性;一、共价键的极性;一、共价键的极性;2.共价键的极性：由于共用电子对发生偏移时，使化学键产生了呈正电性(δ+)和呈负电性(δ-)的两极;4.共价键极性的判断方法：;练习1：指出下列物质中的共价键类型;5.极性键和非极性键的存在;一、共价键的极性;二、分子的极性;二、分子的极性;二、分子的极性;【练习1】;2.极性分子与非极性分子的特点;;方法一：根据分子的正、负电荷中心是否重合判断;方法二：根据化学键的极性的向量和判断;方法二：根据化学键的极性的向量和判断;方法三：根据分子空间构型判断;方法四：适用于ABn型的经验方法;正误判断

(1)以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子

(2)以极性键结合的分子一定是极性分子

(3)非极性分子只能是双原子单质分子

(4)非极性分子中，一定含有非极性共价键

(5)极性分子中不可能含有非极性键;1.双原子分子：单质是非极性分子；化合物是极性分子。

2.只含非极性键的分子一定是非极性分子；

3.只含极性键的分子可能是极性分子，也可能是非极性分子。

3.同时含有极性键与非极性键的分子可能是极性分子，也可能是非极性分子。;O3的空间构型与H2O相似，为V形。那么，O3是极性分子还是非极性分子？从结构上如何理解？;思考3：请结合有机物组成元素及电负性数据解释，为什么有机物的极性较小？;表面活性剂在水中会形成亲水基团向外，疏水基团向内的胶束，由于油渍等污垢是疏水的，会被包裹在胶束内腔，在摩擦力的作用下油渍脱离，达到去污目的。;;例1、H2O与乙醇均与钠反应，谁的反应现象更明显？根据键的极性分析原因;三、键的极性对化学性质的影响;例2、比较HClO4、HBrO4、HIO4酸性并解释。;思考：若含氧酸的中心原子相同，如何比较酸性？

例3、HClO4、HClO3、HClO2、HClO。;三、键的极性对化学性质的影响;羧酸;羧酸;（3）三氯乙酸、三氟乙酸酸性差异原因;(1)有机物中羟基的酸性受到与O相连的基团影响，烃基是推电子基团，会导致羟基酸性减弱。

(2)无机含氧酸酸性受中心原子和非羟基氧的影响：一般来说，中心原子电负性越大，非羟基氧越多，对H-O中O的吸引力越大，H-O键极性越强，越易断，酸性越强。

(3)有机物中羧基的酸性受周边基团的影响：烃基是推电子基团，一般地，烃基越长，推电子效应越大，羧酸的酸性越小。;分子结构修饰