共价晶体课件高二上学期化学人教版选择性必修22.pptx

第二节分子晶体与共价晶体

第2课时共价晶体;情境引入;1．知道共价晶体的结构特点，认识金刚石晶体中碳原子的三维骨架结构，能借助共价晶体模型说明共价晶体中粒子间的相互作用。

2．能结合具体实例，说出共价晶体的粒子间相互作用与其性质（熔点、硬度等）的关系。

;阅读课本P81-84，回答下列问题

1.共价晶体的构成微粒及微粒间的作用力是什么？

2.哪些晶体属于共价晶体呢？

3.由原子构成的晶体一定是共价晶体吗？

4.含有共价键的晶体一定是共价晶体吗？

5.金刚石（C）、二氧化硅(SiO2)的结构特点？

;共价晶体;思考1：根据表中数据，归纳共价晶体的性质特点，并从结构角度解释原因;;思考2：怎样从原子结构的角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降？;注：①若没有告知键长或键能数据，可比较原子半径的大小。一般原子半径越小，则化学键的键长越短，键能就越大，键就越牢固，破坏化学键需要的能量就越大，该晶体的熔点就越高。例如，比较金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点高低时，原子半径的大小关系为CSi，则键长的大小关系为C—CC—SiSi—Si，故键能的大小关系为C—CC—SiSi—Si，熔点的大小关系为金刚石碳化硅晶体硅。;思考3：根据下表中给出的有关数据，判断下列说法中错误的是()

;5.共价晶体的判断;6.典型共价晶体的结构分析——金刚石;金刚石中晶胞的截取;（1）在晶体中每个碳原子以个共价单键与相邻的个碳原子相结合，成为正四面体。

（2）晶体中C-C-C夹角为，

碳原子采取杂化。;金刚石晶胞的结构特点;(6)在金刚石晶胞中，碳原子位置：；占有的碳原子数____。·

配位数为：4

三维坐标系：;不同角度观察金刚石晶胞结构原子的排列;(1)二氧化硅是自然界含量最高的固态二元氧化物，熔点1713℃，有多种结构,最常见的为低温石英。;（3）低温石英(α-SiO2)是最常见的一种结构。遍布海滩河岸的黄沙、带状的石英矿脉、花岗石里的白色晶体、透明的水晶都是低温石英。低温石英的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺???上升的长链，没有封闭的环状结构，这一结构决定了它具有手性(左、右型)，被广泛用作压电材料，如制作石英手表。SiO2具有许多重要用途，是制造水泥、玻璃、单晶硅、硅光电池、芯片和光导纤维的原料。

;下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是（）

A．SiO2的晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连

B．通常状况下，1molSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)

C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子

D．1mol金刚石中含有4NA个C-C键(NA表示阿伏加德罗常数的值)

;分子晶体和共价晶体对比;