3.2.2 共价晶体 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2.pptx

第二节分子晶体与共价晶体;常见共价晶体结构分析;;;;;;;提示:

→CO2的晶体是分子晶体，晶体中CO2分子之间通过范德华力相结合。

→SiO2是共价晶体，硅原子和氧原子之间通过共价键相互结合形成空间网状结构，晶体中不存在小分子。;→怎样从原子结构角度理解金刚石(C)、碳化硅(SiC)、晶体硅(Si)的熔点和硬度依次下降？;硬度是衡量固体软硬程度的指标，固体互相刻画时出现刻痕的固体的摩尔硬度较低。

;晶体类型;;;;;;;金刚石晶体硅SiCGaAs;→碳化硅(SiC)，俗名“金刚砂”,是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中C原子和Si原子的位置是交替的。金刚砂的结构中，一个硅原子周围结合___个碳原子，含有共价键形成的原子环，其中最小的环上有___个硅原子。;晶体硅的晶胞中，在Si－Si键之间插入O原子，即得到方石英的晶胞(最常见的SiO2晶胞)。;;;;;课堂练习2:正误判断

(1)金刚石晶体中最小碳环是六元环，且6个碳原子在同一平面内()

(2)金刚石晶体中每个碳原子被12个碳原子环所共有，每个C—C被6个六元环共用();;;;1.依据组成晶体的粒子和粒子间的作用力判断;4.依据晶体的硬度与机械性能判断;;