2025年高考化学一轮复习基础知识讲义（新高考通用）03 考点二 晶体的性质（教师版）.pdf

【基础知识】晶体结构与性质

考点二晶体的性质

【知识清单】

一、四种常见晶体类型的比较

类型

分子晶体共价晶体金属晶体离子晶体

比较

构成微粒分子原子金属阳离子、自由电子阴、阳离子

微粒间的相

范德华力(某些含氢键)共价键金属键离子键

互作用力

硬度较小很大有的很大，有的很小较大

熔、沸点较低很高有的很高，有的很低较高

一般不溶于水，少数与大多易溶于水等

溶解性相似相溶难溶于一般溶剂

水反应极性溶剂

一般是绝缘体，熔融状一般不具有导电

导电、导热晶体不导电，水溶

态也不导电，溶于水后性，个别为半导电和热的良导体

性液或熔融态导电

有的导电体

只有分子晶体有分子式，其他晶体是化学式。

二、晶体类型与物质类别

晶体类型物质类别

共价晶体①某些非金属单质，如晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石等。

②某些非金属化合物，如碳化硅(SiC)、氮化硅(SiN)、氮化硼(BN)等

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③某些氧化物，如二氧化硅(SiO)等

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分子晶体①所有非金属氢化物，如HO、NH、CH等

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②部分非金属单质，如卤素(X)、O、N、白磷(P)、硫(S)等

22248

③部分非金属氧化物，如CO、PO、PO、SO、SO等

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④几乎所有的酸，如HNO、HSO、HPO、HSiO等

3243423

⑤绝大多数有机物，如苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等

+

离子晶体含活泼金属或NH的化合物。

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三、物质熔沸点比较

物质沸点高低是由构成物质质点间作用力大小决定的。物质质点间作用力包括分子间作用力和各种化学键。

1、不同类型晶体熔、沸点比较

共价晶体离子晶体分子晶体

2、同一类型晶体熔、沸点比较

（1）原子晶体：原子晶体间键长越短、键能越大，共价键越稳定，物质熔、沸点越高，反之越低。如：金