2025年高考化学一轮复习基础知识讲义（新高考通用）03 考点二 晶体的性质（学生版）.pdf

【基础知识】晶体结构与性质

考点二晶体的性质

【知识清单】

一、四种常见晶体类型的比较

类型

分子晶体共价晶体金属晶体离子晶体

比较

构成微粒

微粒间的相

互作用力

硬度较很有的很大，有的很小较

熔、沸点较很有的很高，有的很低较

一般不溶于水，少数与大多易溶于水等

溶解性相似相溶难溶于一般溶剂

水反应极性溶剂

一般是绝缘体，熔融

一般不具有导电晶体不导电，水溶

导电、导热性状态也不导电，溶于电和热的良导体

性，个别为半导体液或熔融态导电

水后有的导电

只有分子晶体有分子式，其他晶体是化学式。

二、晶体类型与物质类别

晶体类型物质类别

共价晶体①某些非金属单质，如晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石等。

②某些非金属化合物，如碳化硅(SiC)、氮化硅(SiN)、氮化硼(BN)等

34

③某些氧化物，如二氧化硅(SiO)等

2

分子晶体①所有非金属氢化物，如HO、NH、CH等

234

②部分非金属单质，如卤素(X)、O、N、白磷(P)、硫(S)等

22248

③部分非金属氧化物，如CO、PO、PO、SO、SO等

24641023

④几乎所有的酸，如HNO、HSO、HPO、HSiO等

3243423

⑤绝大多数有机物，如苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等

+

离子晶体含活泼金属或NH的化合物。

4

三、物质熔沸点比较

物质沸点高低是由构成物质质点间作用力大小决定的。物质质点间作用力包括分子间作用力和各种化学键。

1、不同类型晶体熔、沸点比较

晶体晶体晶体

2、同一类型晶体熔、沸点比较

（1）原子晶体：原子晶体间键长越、键能越，共价键越稳定，物质熔、沸点越，

反之越低。如：金刚石（C—C）晶体硅（Si—Si）。

（2）离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越，电荷数越，则离子键越强，熔、沸