2025年高考化学一轮复习基础知识讲义（新高考通用）02 考点三 价电子对互斥理论、杂化轨道理论及应用（教师版）.pdf

【基础知识】分子结构与性质

考点三价电子对互斥理论、杂化轨道理论及应用

【必备知识】

一、价层电子对互斥模型（VSEPR模型）与空间构型

价层电子对数23456

三角双正八

VSEPR构型直线形平面三角形四面体

锥面体

杂化类型spsp2sp3……

孤对电子对数001012……

平面三

空间构型直线形V形四面体三角锥V形……

角形

二、杂化轨道理论

1、概念：在形成分子时，由于原子的相互影响，若干能量相近的原子轨道混合起来，重新组成与原轨道数

相同的一组新轨道的过程。（轨道形状发生改变，轨道数目不改变。）

①sp杂化：由一个s轨道和一个p轨道杂化而成，杂化轨道夹角为108°，呈直线形。

2

②sp杂化：由一个s轨道和两个p轨道杂化而成，杂化轨道夹角为120°，呈平面三角形。

3

③sp杂化：由一个s轨道和三个p轨道杂化而成，杂化轨道夹角为109°28´，呈四面体形。

2、价电子对数＝σ键电子对数＋中心原子的孤电子对数

说明：σ键电子对数＝中心原子结合的原子数；中心原子的孤电子对数＝1/2(a-xb±电荷)

①a表示中心原子的价电子数。对于主族元素：a＝原子的最外层电子数。

②x表示与中心原子结合的原子数。

③b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，即化合价绝对值。

例1、完成下列表格

ABnб键数孤对电子对数价电子对数中心原子杂空间构型

化轨道类型

SOCl2314sp3三角锥形

中心原子为S

NH4+404sp3四面体

SO42-404sp3四面体

ClO4-404sp3四面体

NH3314sp3三角锥形

HO224sp3V形

2

SO3303sp2平面三角形

BF3303sp2平面三角形

SO2213sp2V形

NO2213sp2V形

CS2202sp直线形

O3