2025年高考化学一轮复习基础知识讲义（新高考通用）02 考点六 分子性质（教师版）.pdf

【基础知识】分子结构与性质

考点六分子的性质

【必备知识】

一、分子的极性

1、概念

非极性分子：正电荷重心和负电荷重心重合的分子。

极性分子：正电荷重心和负电荷重心不重合的分子。

2、如何区分极性分子和非极性分子

①几何对称法：分子中极性键的极性的向量和等于零是非极性分子，否则是极性分子。

例、下列物质P、CO、BF、CCl、CHCl、CH、HO、H、CO、O、HCl、HCN、HO、NO、CH为

4234342232222

非极性分子的是。

【答案】P、CO、BF、CCl、CH、H、O

4234422

②中心原子化合价法：AB型，若中心原子A的化合价的绝对值等于A的主族序数，则为非极性分子。

n

例、下列物质PCl、PCl、SO、NH、SO、HS、CS为非极性分子的是。

5333222

【答案】PCl、SO、CS

532

③孤对电子法：如为ABn型，若中心原子A中无孤对电子，为非极性分子。

二、分子的溶解性

1、“相似相溶”原理：非极性分子易溶于非极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂。

注意：有例外情况，如CO、NO为极性分子，却难溶于水。

2、若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。

3、随着溶质分子中疏水基个数的增多，溶质在水中的溶解度减小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊

醇在水中的溶解度明显减小。

例、按要求回答问题

（1）下列化学事实中，主要用“相似相溶”原理解释的有：__________(填序号)。

①O、N难溶于水，但Cl能溶于水

222

②戊醇在水中溶解度较小，但戊醇与己烷互溶

③碘难溶于水，碘溶于酒精形成碘酒

④NaCl能溶于水形成溶液，NaCl“溶”于酒精形成胶体

⑤NH在水中的溶解度达到了1∶700(体积比)

3

（2）乙醇与甲醚互为同分异构体，乙醇能与水以任意比例互溶，而甲醚却不溶于水。试解释其原因是什么？

（3）超临界CO萃取的应用范围十分广阔。在医药工业中，用于中草药有效成分的提取，热敏性生物制品

2

药物的精制；在食品工业中，用于啤酒花、色素的提取等；在香料工业中，用于天然及合成香料的精制分

离等。从结构的观点看，用超临界CO萃取的物质应该具有什么特点？

2

（4）[Cu(NH)]SO·HO溶液，加入乙醇，析出晶体，理由。

3442

【答案】（1）②③④

（2）乙醇能与水形成氢键，而甲醚不能。

（3）非极性分子或弱极性分子。

（4）乙醇极性小于水，降低溶剂极性，减小[Cu(NH)]SO·HO溶解度。

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三、酸性比较

（一）无机含氧酸酸性比较

通式(HO)RO

mn

①一般，n越大，酸性越强。n0，为弱酸；n1，为中强酸；n2，为强酸；n3，为极强酸。

解释：非羟基氧数目越多，R的正电性越大，使R—O—H中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越易

＋

电离出H，酸性越强。

如：酸性：HClOHClOHClOHClO；HNOHNO；HSOHSO

234232324

【答案】（1）、、；；。

②若n相同，考虑R的非金属性，非金属性越强，酸性强。

如：比较酸性HSiO、HPO、HSO、HClO