2025届高三化学一轮复习化学反应原理专题练23盐类水解规律的理解含解析.docx
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盐类水解规律的理解
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
室温下，分别把下列物质加入水中，能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是(???)
A.K2SO4 B.NaHSO4
下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体的是(????)
A.AlCl3 B.KHCO3 C.
下列有关盐类水解的说法中不正确的是(????)
A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B.盐类水解会促进水的电离
C.盐类水解后的溶液不肯定显中性
D.Na2CO3
已知：在某温度下，Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L-1，Ka(HF)=6.8×10-4mol·L
A.NaCNNaNO2CH3COONaNaF
已知①中盛有肯定量的Na2CO3溶液，依据
A.②中溶液为红色
B.③中溶液发生的离子反应方程式为：CO?32-+Ca2+=CaCO3↓
C.加入过量稀盐酸后，④
相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的依次如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为(??)
A.NH4Cl??(NH4)2SO4?CH3COONa?NaHCO3??NaOH
B.(NH4)2SO4?NH4Cl?C
已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列改变：①NaHB=Na++HB-，，③HB-+
A.0.01?mol·L-1的NaHB溶液，其pH可能为2
B.NaHB及H2B均为强电解质
C.该酸式盐溶液中水电离出的氢离子浓度小于纯水中水电离出的氢离子浓度
D.
常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是(????)
A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)Ka(HF)
B.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH
将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，复原至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小依次是(溶液体积改变忽视不计)(?)
①N
A.①②③④ B.①②④③
相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是(????)
A.电离程度：HCNHClO
B.pH：HClOHCN
C.与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCN
硼酸(H3BO3)的电离方程式为H3BO3+
A.H3BO3为一元酸
B.0.01?mol·L-1H3BO
由晶体制取无水的试验装置如下图所示，下列说法错误的是
A.装置①制取用到浓硫酸的吸水性
B.装置②起到干燥气体的作用
C.操作依次是先点燃③处酒精灯，再滴入浓盐酸
D.装置④中下层少量起到防倒吸的作用
某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH改变曲线如图所示．下列推断正确的是(????)
A.a、c两点溶液的导电实力相同
B.a、b、c三点溶液中水的电离程度：abc
C.b点溶液中：c(H+)+c(NH3?H2O)=c(OH-
25?℃时，0.1?mol·L-1下列溶液的pH
序号
①
②
③
④
⑤
溶液
NaCl
C
NaClO
NaHC
N
pH
7.0
7.0
10.3
8.3
11.6
A.在④⑤溶液等体积混合的溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1?mol·L-1
B.pH值相同的溶液③④
25℃时，在100mL?1mol·L-1?H2A稀溶液中滴入1mol·L-1NaOH溶液，溶液中H
A.pH=4时，溶液中c(HA-)∶c(A2-)=1∶10
B.HA-在水中的电离程度小于水解程度
C.滴入150mL?NaOH溶液时，溶液中c(N
二、填空题（本大题共5小题，共70分）
已知下列有关信息(25℃)：
弱酸
C
HCN
H
K
1.8×
4.9×
4.3×10-7
K
(1)在Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液变红缘由是
(2)肯定浓度的CH3COOH溶液与0.1mol?L-1CH3COONa
(3)25℃同体积，同浓度的CH3COONa和NaCN稀溶液中，离子总数：CH3COONa溶液______
(4)在等浓度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，除H+和OH-
(5)NaCN溶液中通入CO2，写出反应的离子方程式
(6)已知，尾气SO2可以用氨水汲取除去，25℃时，H2SO3的电离常数为Ka1=1.3×10-2、K
(7)25℃，2×10-4mol?L-1Na2
醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐(已知：25℃，Ka(CH3COOH)=1.69×10-5)。
(1)醋酸钠溶液呈碱性的缘由是______(写出有关的离子方程式