2025届高三化学一轮复习化学反应原理专题练24盐类水解平衡及其影响因素含解析.docx
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盐类水解平衡及其影响因素
一、单选题（本大题共16小题，共48分）
肯定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：C
A.加入少量NaOH固体，c(OH-)减小
B.稀释溶液，c(OH-)增大
C.上升温度，促进水解，溶液的pH增大
为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(
A.适量盐酸 B.适量NaOH(s)
C.适量水 D.适量KHS(s)
下列说法正确的是(????)
A.P的第一电离能与电负性均大于S
B.常温常压下，71gCl2溶于足量NaOH溶液中，转移2mol电子
C.反应TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+
常温下，稀释0.1mol?L-1?N
A.NH4+水解的平衡常数 B.溶液的pH
C.溶液中NH4+
下列有关电解质溶液的说法正确的是(???)
A.向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)c(CH3COOH)减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃
下列试验操作正确且能达到相应试验目的的是(??)
试验目的
试验操作
A.
称取2.0gNaOH固体
先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B.
配制FeCl
将FeCl
C.
检验溶液中是否含有N
取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用潮湿的红色石蕊试纸检验产生的气体
D.
验证铁的吸氧腐蚀
将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
A.A B.B C.C D.D
在肯定条件下Na2CO3
A.Na2CO3溶液中：2c(Na+)=?c(CO32-)+?c(HCO3-)+?c(H2CO3)
测定0.1?mol·L-1Na2SO3溶液在空气中先升温再降温过程中的pH，数据如下。试验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaC
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-
B.④的pH与
下列说法正确的是(??)
A.反应在室温下可自发进行，则该反应的ΔH0
B.溶液加水稀释后，溶液中的值减小
C.若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
D.溶液中加入少量固体，CO?32-的水解程度减小，溶液的减小
下列说法错误的是(????)
A.加水稀释0.1?mol·L-1Na2CO3溶液，CO?32-的水解程度增大，但溶液的pH减小
B.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(N
25℃时，在浓度均为1mol·L-1的NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2、(NH4)2SO4、
A.c?=bade B.bcade
C.cbead
含有0.01?mol?FeCl3的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区，其中C区是不断更换中的蒸馏水；已知，NA为阿伏加德罗常数的值；下列说法不正确的是
A.试验室制备Fe(OH)3胶体的反应为：FeCl3+3H2O??Fe(OH)3(胶体)+3HC1
B.滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒
室温下向10mL?0.1mol/L?NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变更曲线如图所示。下列说法正确的是(????)
A.a点所示溶液呈碱性的缘由是NaOH=Na++OH-
B.a点所示溶液中c(A-)c(H+
已知25℃时，H2A的Kal=4.0×10-4、Ka2=5.0×10
A.相同浓度H2A溶液的pH小于HB
B.上升Na2A溶液温度：cNa+cA2-减小
C.
探究铝片与Na2CO
?
??
无明显现象
铝片表面产生细小气泡
出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为H2和
A.Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+?H2O???HCO3-+?OH-
B.对比Ⅰ、Ⅲ，说明
试验测得0.5mol?L-1CH3COONa溶液、0.5mol?L
A.随温度上升，纯水中c(H+)c(OH-)
B.随温度上升，CH3COONa的溶液的c(OH-)减小
C.随温度上升，CuSO4的溶液的pH变更是Kw变更与水解平衡移动共同作用的结果
二、填空题（本大题共4小题，共52分）
水解平衡的移动及结果推断
(1)把不同条件对FeCl3水解平衡的影响
条件
移动方向
n(
pH
现象
上升温度
向右
??????????
??????????
溶液颜色??????????
加HCl(aq)
向左
??????????
??????????
溶液颜色??????????
加H
向右
??????????
????