2025届高三化学一轮复习化学反应原理专题练13弱电解质的电离平衡及影响因素含解析.docx
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弱电解质的电离平衡及影响因素
一、单选题（本大题共16小题，共48分）
在CH3COOH溶液中存在如下平衡：C
A.NaCl B.CH3COONa C.N
液氨与水性质相像，也存在微弱的电离：2NH3→NH4++NH2-，某温度下其离子积常数
A.液氨的电离度 B.液氨的离子积常数
C.c(NH4+
现有0.1?mol?L-1氨水10?mL，恒温条件下加蒸馏水稀释到1?L后，下列变更中错误的是(????)
①电离程度增大
②NH3?H2O的浓度增大
③NH4
A.②③④ B.①③⑤ C.①⑤⑥ D.②④⑤
下列说法中不正确的有(????)
①水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是55.6×107
②两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
③常温下pH=4的醋酸加水稀释过程中，全部
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A.常温下，稀释CH3COOH溶液时，CH3COOH的Ka增大，水的离子积Kw不变
B.0.1mol?L-1Na2SO3溶液，加水稀释，
常温下，下列关于pH=3的CH3COOH
A.溶液中水电离出的c(H+)=10×10-11mol?L-1
B.与等体积pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液pH=7
C.加入少量水稀释该溶液的过程中，c(C
25℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3CO
A.该溶液不行能显碱性
B.若溶质仅为CH3COOH和NaCl，则c(Na+)c(Cl-)+c(C
常温下，关于pH值相同的醋酸和氯化铵两种溶液，下列说法正确的是(????)
A.c(CH3COO-)=c(Cl-)
B.c(CH3COOH)c(N
相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变更的示意图正确的是(????)
A. B.
C. D.
醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)?H+(aq)+CH3COO-(aq)?ΔH0
A.向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)减小
B.向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动
C.该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka
常温下，向20mL?0.1mol?L-1氨水中滴加肯定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变更如图所示。电离度是弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数。则下列说法正确的是
A.d点溶液呈中性
B.a，b之间的点肯定满意：c(NH4+)c(Cl-)c(O
酒石酸是葡萄酒中主要的有机酸之一，它的结构式为HOOCCH(OH)CH(OH)COOH(简写为H2R).已知：25℃时，H2R和
化学式
H
H
电离平衡常数
K1=9.1×
K1=4.2×
A.NaHCO3溶液呈碱性，NaHR溶液呈酸性，且溶液中c(Na+)c(HR-)c(H2R)c(R2-)
B.在Na2R溶液中通入足量CO2生成的盐是NaHR和?NaHCO3
C.1mol?
已知常温下HCOOH的电离平衡常数Ka=1.75×10-5，向1L?0.1mol?L-1的HCOONa溶液中通入HCl气体，溶液中HCOO-和HCOOH的物质的量浓度变更
A.0.1mol?L-1HCOOH溶液pH≈3
B.由N点到M点，溶液的pH不断减小
C.N点溶液中可能存在c(Na
草酸铵用于制平安炸药和供分析试剂等用，已知数据如表。关于常温下0.40mol?L-1的(N
弱电解质
草酸(
N
电离常数(25℃)
K1=5.4×
K=1.8×
A.由表中数据可推断该溶液呈酸性
B.c(NH4+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH
25℃时，用蒸馏水稀释10mL?pH=11的氨水。下列叙述正确的是(????)
A.该10mL氨水的浓度为0.001mol/L
B.稀释至100mL时，溶液的pH小于10
C.稀释时，溶液中全部的离子的浓度均变小
D.稀释过程中，C(NH4
下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
C
H
H
H
1.8×
K
K
K
则下列说法中不正确的是(????)
A.碳酸的酸性强于氢硫酸
B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离确定
C.常温下，加水稀释醋酸，c(CH3COO-)
二、填空题（本大题共7小题，共52分）
双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，H2O2可以看成一种二元弱酸。
(1)写出H2O2在水中的电离方程式：______。
(2)写出H2O2和少量Ba(OH)2
(1)0.1mol