2025届高三化学一轮复习化学反应原理专题练31盐类水解中的三大守恒含解析.docx
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盐类水解中的三大守恒
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
已知0.1mol?L-1的二元酸H2A
A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B.在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C.在NaHA溶液中肯定有：c(Na+)+c(
某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K+、Mg2+、SO?42-、NO?3-四种离子，其中K+与Mg
A.8∶3 B.3∶2 C.2∶3 D.1∶3
把有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(?)
A. B.
C. D.
常温下，把pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，对所得溶液的叙述正确的是(??)
A.反应生成的CH3COONa发生水解，所以溶液呈碱性
B.溶液中存在电荷守恒，所以c(Na+)+c(H+)=c(CH
已知常温下某二元酸发生如下电离：H2A=H++HA-；
A.NaHA溶液呈酸性，因为HA-的电离程度大于水解程度
B.常温下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的108倍
C.常温下
在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(????)
A.1L0.1mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O的溶液中：c(NH4+)+c(Fe2+)+c(
某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH7，则溶液中各离子的浓度关系不正确的是(????)
A.c(Na+)c(HA-)c(
25℃时，按如表配制两份溶液。下列说法错误的是(????)
一元弱酸溶液
加入的NaOH溶液
混合后所得溶液
HA?10.0mL0.20mol?
5.0mL0.20mol?
溶液ⅠpH=5.0
HB?10.0mL0.20mol?
5.0mL0.20mol?
溶液ⅡpH=4.0
A.溶液Ⅰ中，c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)
B.Ⅰ和Ⅱ的pH相差1.0，说明Ka
常温下，下列溶液中各离子浓度关系不正确的是(????
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液随意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
B.物质的量浓度相等CH3COOH和C
25℃时，在20mL?0.1mol?L-1NaOH溶液中加入0.2mol?L-1CH3COOH溶液，所加入的溶液的体积(V)
A.A～B间随意一点都满意c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)
室温下，分别向1?L?0.10?mol·L-1HA、HB溶液中逐滴加入0.10?mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随-lg[c(HA)
A.消耗NaOH溶液的体积：V?aV?c
B.常温下，K?a(HA)K?a(HB)
C.图中c
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(????)
A.25℃时，向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)c(NH4+)c(SO42-)c(O
室温时，用0.1000?mol·L-1的NaOH溶液滴定0.1000?mol·L-1的顺丁烯二酸H2A的滴定曲线如图所示(pKa
A.用NaOH溶液滴定NaHA溶液可用酚酞作指示剂
B.a点：c(HA-)=c(H2A)
C.H2A
常温下，用0.100?0?mol·L-1的盐酸滴定20.00?mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20.00?mL盐酸时所得溶液中c(?Cl-)=c(?NH4+)?+?c(?N
A.该氨水的浓度为0.100?0?mol·L-1
B.点①溶液中c(?NH4+)?+?c(?NH3·H2O?)?+?c(?N
向7.5?mL?0.03?mol·L-1的H3PO4溶液中，逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示，已知
A.H3PO4第一级电离平衡常数Ka1的数量级为10-3
B.水的电离程度：bc
C.b点溶液中离子浓度：
二、填空题（本大题共5小题，共55分）
NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。
(1)NaClO溶液pH7，用离子方程式表示缘由_________________________________。
(2)NaClO是84消毒液的有效成分，则在纸浆中加入NaClO溶液的目的是_________。
(3)某小组同学用如图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的试验。打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是_______________________