2025届高三化学一轮复习化学反应原理专题练40与溶度积有关的计算含解析.docx
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与溶度积有关的计算
一、单选题（本大题共16小题，共48分）
已知25℃时，电离常数Ka(HX)=3.6×10-4，溶度积常数Ksp(CaX2)=1.46×10-10
A.25℃时，0.1?mol/LHX溶液中pH=1
B.Ksp(CaX2)随温度和浓度的改变而改变
C.该体系中，c(Cl-
要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知
化合物
PbS
PbC
PbS
溶解度/g
1.03×
1.81×
1.84×
由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为(??)
A.硫酸盐 B.硫化物
C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可
已知：25℃时，CaCO3的，现将浓度为的Na2CO3溶液与某浓度CaC
A. B.
C. D.
25℃时，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=7.8×10-13。现向等浓度NaCl
A.AgCl B.AgBr C.同时沉淀 D.无法推断
已知298?K时Cu(OH)2的溶度积常数Ksp=2.2×10-20。取适量的CuSO4溶液，加入肯定量的烧碱溶液，达到沉淀溶解平衡，测得溶液的pH=12
A.2.2×10-18mol·L-1 B.
已知AgCl的沉淀溶解平衡为AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-
A.加入水后溶解平衡不移动
B.AgCl饱和溶液中c(Ag+)=Ksp?mol/L
C.用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以削减沉淀损失
滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，已知一些银盐的颜色和Ksp(20°C)如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．
滴定时，你认为该滴定相宜选用的指示剂是下列中的
A.KI B.K2CrO4
已知：
①298K时K(HF)=3.5×10-4，Ksp(CaF2)=1.8×10
A.298?K时，加蒸馏水稀释HF溶液，c(F-)c(HF)保持不变
B.308?K时，HF的电离常数Ka3.5×10-4
C.298?K
一种测定水样中溴离子浓度的试验步骤如下：
①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00?mL，再加入几滴NH
②加入V1mL?c1mol·
③用c2mol·L
[已知：Ksp(AgBr)=7.7×10-13，A
下列说法不正确的是(???)
A.滴定终点时，溶液变为红色
B.该滴定法需在碱性条件下进行
C.AgBr(s)+SCN-(aq)?AgSCN(s)+Br-
以电石渣[主要成分Ca(OH)2，含少量SiO2等杂质
下列说法不正确的是
A.“浸渍”时，适当提高浸取温度，有利于提高Ca2+浸取率
B.滤渣Ⅰ中主要杂质为SiO2
C.常温下Ksp(CaCO3)=2.9×10-9.滤液Ⅱ中C
已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12
A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C.25℃时，Mg(OH)2固体在20?mL?0.01?mol?L
25℃时，5种银盐的溶度积常数(K
物质
AgCl
Ag
Ag
AgBr
AgI
溶度积常数(K
1.8×10?-
1.4×10?-
6.3×10?-
7.7×10?-
8.51×10?-
下列说法正确的是(???)
A.氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
B.将硫酸银溶解于水形成饱和溶液后，向其中加入少量硫化钠溶液，不行能得到黑色沉淀
C.在5?mL?1.8×10-5mol·L-1的NaCl溶液中加入1滴(1?mL约20滴)0.1?mol·L-1的AgNO3溶液(
常温下，向含有c(H+)=1?mol·L-1、c(Cu2+)=c(Fe3+)=0.04?mol·L-1的100?mL溶液中加入固体NaOH(忽视加入固体时的溶液体积改变)，溶液中C
A.pH在0～2之间时，溶液中发生3个化学反应
B.Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Cu(OH)2]
C.pH=4时溶液中的阳离子为
肯定温度时，Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子(M2+)
A.该温度下，Ksp(MnS)大于1.0×10-35
B.向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+
常温下，向10?mL?0.1?mol·L-1?NaX溶液和10?mL?0.1?mol·L-1?Na2Y溶液中分别滴加0.1?mol·L-1?AgNO3溶液。滴加过程中pM[pM=-lgc(X-)或-lgc(
下列说法错误的是(??)
A.Ksp(AgX)