2025届高三化学一轮复习化学反应原理专题练21酸碱中和滴定的综合考查含解析.docx
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酸碱中和滴定的综合考查
一、单选题（本大题共16小题，共48分）
用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏低的缘由可能是(????)
A.滴定终点读数时，仰视读数，其它操作均正确
B.盛装未知液的滴定管用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C.滴定到终点读数时发觉滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D.未用标准液润洗碱式滴定管
下列关于中和滴定的操作错误的是(???)
A.滴定前须要检查滴定管是否漏水
B.用待装溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶
C.用标准盐酸测定氨水的浓度，最相宜运用的指示剂是甲基橙
D.已知浓度滴定未知溶液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低
25°C时，某同学向Al与过量稀盐酸反应后的溶液中滴加NaOH溶液，并用pH传感器测得pH改变曲线如图所示(B点起先出现白色沉淀)。下列说法错误的是
A.A点前发生中和反应
B.BC段沉淀质量渐渐增加
C.D点后的反应为：Al(OH)3+OH-→AlO2
用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，所测数据如下：
滴定
次数
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
第一次
25.00
0.20
20.22
其次次
25.00
0.56
24.54
第三次
25.00
0.42
20.40
测得NaOH溶液的物质的量浓度为(????)
A.0.0853mol/L B.0.1000mol/L C.0.0800mol/L D.0.1250mol/L
试验室用0.100mol?L-1?Na2C2O4溶液标定KMnO4溶液浓度的步骤为
①取10.00mL
A.“酸化”可用盐酸
B.滴定终点的现象为溶液恰好变为红色，半分钟不变色
C.KMnO4溶液的浓度为?0.004?mol?
用肯定浓度的NaOH溶液作标准液，酚酞为指示剂，滴定未知浓度的盐酸溶液。①未用标准液润洗碱式滴定管；②未用盐酸润洗移液管；③未用盐酸润洗锥形瓶；④滴定前碱式滴定管尖嘴部分气泡未解除；⑤滴定前仰视而滴定后俯视碱式管中液面读数；⑥滴定完毕后较长时间红色不褪。以上属于错误操作且导致所测盐酸溶液浓度偏低的是(????)
A.①④⑥ B.②③⑥ C.②⑤ D.④⑤⑥
用0.200?0?mo1·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液的纯度，下列说法正确的是(???)
A.滴定时可以用pH计或石蕊试液精确推断滴定终点
B.滴定前平视，滴定后俯视酸式滴定管，得出的滴定结果偏大
C.滴定前要用待测烧碱溶液润洗锥形瓶
D.滴定时，左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼凝视锥形瓶内溶液颜色改变，直到滴定终点
室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度均为0.10?mol/L的三种酸(HA、HB和HC)溶液，滴定的曲线如图所示。下列推断不正确的是(????)
A.三种酸的电离平衡常数：K(HA)K(HB)K(HC)
B.滴定至M点时，溶液中：c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+?)c(O
常温下，15ml某待测物质的量浓度的盐酸，用肯定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的滴定曲线如图所示，则两种溶液的物质量的浓度分别是(????)
A
B
C
D
c(HCl)(mol/L)
0.12
0.06
0.05
0.1
c(NaOH)(mol/L)???
0.06
0.12
0.1
0.05
A.A B.B C.C D.D
向10mL、1mol/L的HCOOH溶液中，不断滴加1mol/L的NaOH溶液，并始终保持常温，所加碱的体积与-lgc水(H+)的关系如图所示。
A.常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-4
B.a、b两点pH均为7
C.从a点到b点，水的电离程度先增大后减小
D.混合溶液的导电性
常温下，H2C2O4的pKa1=1.23，pKa2=4.19(
下列叙述不正确的是(??)
A.滴定过程中出现了一次pH突变，指示剂可选用酚酞溶液
B.b点溶液中cNa+cHC2O
据广州日报：2008年2月23日深圳市龙岗宝龙工业区小食店发生疑似食物中毒事务，经调查该事务已正式确定为食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事务。为了食品平安，可以用酸性高锰酸钾溶液进行滴定试验，定量检测NaNO2的含量：NO2-+MnO4-
A.滴定过程中不需加入指示剂
B.滴定试验后溶液的pH增大
C.滴定试验时酸性高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中
D.1molKMnO4参与
利用下列试验装置及药品能完成相应试验的是(??)
选项
A.
B.
C.
D.
目的
用高锰酸钾标准溶液滴定Na
测定某NaO